Question

下列說法正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

A．把反應：2Fe3++Fe=3Fe2+設計成原電池時，鐵作正極

B．已知：25℃時，Mg（OH）2的 Ksp=5.61×10ˉ12，MgF2的Ksp=7.42×10ˉ11，那么，25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）小

C．將含有0.1mol氯化鐵的濃溶液滴入到足量的沸水中，能形成0.1NA個氫氧化鐵膠體粒子

D．假如有28gFe通過吸氧腐蝕的方式最后變成了鐵銹，那么，整個過程中就有0.25NA個氧氣分子得到了電子

Answer 1

A、反應中化合價升高的失去電子發(fā)生氧化反應為負極，依據(jù)反應化合價變化，鐵從0價升高到+2價，發(fā)生氧化反應做負極，故A錯誤；
B、飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgF₂溶液相比陰陽離子的組成比相同，物質(zhì)的溶解性可以直接用Ksp大小進行比較，題干中氫氧化鎂的Ksp小于氟化鎂，溶液中的鎂離子濃度小于氟化鎂，故B正確；
C、0.1mol氯化鐵的濃溶液滴入到足量的沸水中，因為膠體粒子是微粒的集合體，氫氧化鐵膠體粒子應小于0.1N_A個，故C錯誤；
D、28gFe物質(zhì)的量為0.5mol，28gFe通過吸氧腐蝕的方式最后變成了鐵銹，根據(jù)反應過程中的變化可知鐵最終變化為三價鐵，氧氣得電子變化為-2價氧元素，根據(jù)電子守恒得到：
4Fe～2Fe₂O₃～12e^-～3O₂，所以0.5mol鐵吸氧腐蝕生銹后，需要氧氣物質(zhì)的量=

0.5mol×3

4

=0.375mol，故D錯誤；
故選B．