2．如圖是某次實驗探究鐵及其化合物性質(zhì)的流程圖：
根據(jù)圖示及下面的提示回答下列問題：
（1）實驗時某同學(xué)欲使集氣瓶中生成高價鐵鹽，則集氣瓶中應(yīng)預(yù)先收集一種黃綠色氣體，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Fe+3Cl2=2FeCl3；
（2）請設(shè)計簡單實驗來確認上述反應(yīng)中生成了高價鐵取少量固體，加水配制成溶液，向其中加幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明有高價鐵鹽生成，否則無高價鐵鹽生成；
（3）將集氣瓶中的所得溶液倒人試管I中，然后加入過量的單質(zhì)A，靜置，溶液呈現(xiàn)藍色，該實驗證明氧化性弱的金屬陽離子是Cu2+（填寫離子符號）；
（4）將試管I中的液體倒人試管Ⅱ中，再加入過量鐵粉，振蕩并過濾，該實驗操作中使用到的玻璃儀器除燒杯和漏斗外，還有玻璃杯．

分析 （1）該黃綠色的氣體為氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵；
（2）高價鐵為三價鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液檢驗鐵離子；
（3）溶液呈現(xiàn)藍色，說明反應(yīng)后生成銅離子；
（4）過濾時需要用到玻璃杯引流分析．

解答 解：（1）實驗時某同學(xué)欲使集氣瓶中生成高價鐵鹽，則集氣瓶中應(yīng)預(yù)先收集一種黃綠色氣體，該氣體為氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl2=2FeCl3，
故答案為：2Fe+3Cl2=2FeCl3；
（2）確認上述反應(yīng)中生成了高價鐵，可先將固體溶解，然后用硫氰化鉀溶液檢驗，操作方法為：取少量固體，加水配制成溶液，向其中加幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明有高價鐵鹽生成，否則無高價鐵鹽生成，
故答案為：取少量固體，加水配制成溶液，向其中加幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明有高價鐵鹽生成，否則無高價鐵鹽生成；
（3）將集氣瓶中的所得溶液倒人試管I中，然后加入過量的單質(zhì)A，靜置，溶液呈現(xiàn)藍色，說明反應(yīng)生成了銅離子，則該實驗證明氧化性弱的金屬陽離子是Cu2+，
故答案為：Cu2+；
（4）該實驗操作為過濾，過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃杯，所以還缺少玻璃杯，
故答案為：玻璃棒．

點評 本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，明確實驗?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，注意熟練掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的幾種離子．
a．取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba（N03）溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生．
b．另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．
根據(jù)上述實驗和圖表數(shù)據(jù)：
（1）該廢水中一定不含有的離子有Cu2+、Cl-（填離子符號）．
（2）實驗室配制100mL mol•L-1的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（4）該廢水中，c（Al3+）=0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．芳香族化合物X和Y都是從樟腦科植物中提取的香料．X可按如圖路線合成Y．

已知：
①RCH=CHR′$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$RCHO+R′CHO
②2HCHO$→_{②H+}^{①濃NaOH}$HCOOH+CH3OH
（1）X的官能團名稱為碳碳雙鍵、醛基．
（2）Y的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）D+G→Y的有機反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（4）下列物質(zhì)不能與D反應(yīng)的是c（選填序號）．
a．金屬鈉      b．氫溴酸      c．碳酸鈉溶液    d．乙酸
（5）寫出下列反應(yīng)方程式：
X→G的第①步反應(yīng)．
E→F．
（6）G有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
i．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ii．能發(fā)生水解反應(yīng)    iii．苯環(huán)上只有一個取代基
（7）G的一種同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡式為，寫出以為有機原料，制取H的合成路線（可任選無機原料）．→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意圖如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．Zn電極是負極
B．Ag2O電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．將0.1molCl2全部溶于水形成的1L溶液中：2c（Cl2）+c（Cl-）+c（HClO）+c（ClO-）=0.2mol•L-1
B．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的NaClO與NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．室溫下，向0.01mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

它們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用來制取Cl2的裝置是E（填序號），反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）反應(yīng)開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均褪色．停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，D（填“B”或“D”）試管中無明顯現(xiàn)象．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2；
（4）若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是先變紅，后褪色．
（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3
（1）若開始時放入1mol N2和3mol H2，達到平衡后，生成a mol NH3
（2）若開始時無NH3，只放入N2和H2，達到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為3a mol，則開始時放入N2和H2的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A．1mol和9molB．2mol和9molC．3mol和9molD．3mol和6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某學(xué)生利用以如圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用AB（填字母）．
A．堿石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．
（4）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O；該反應(yīng)中每生成0.5mol N2轉(zhuǎn)移1.2mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在反應(yīng) KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O 中，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當?shù)玫綐藴薁顩r下的 67.2 L Cl2 時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5NA
B．標準狀況下，22.4 L 甲苯中含有的 C-H 鍵數(shù)目為 8NA
C．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為 3NA
D．t℃時，MgCO3的 Ksp=4×10-6，則該溫度下飽和 MgCO3溶液中含有的 Mg2+數(shù)目為 2×10-3 NA

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同步練習(xí)冊答案