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15．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol/LBaCl2溶液中含有的Ba2+數為NA
B．1mol鎂離子中含有的電子數為2NA
C．常溫常壓下，11.2LH2中含有H2數為0.5NA
D．16gO3中含有氧原子數為NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、鎂離子含10個電子；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、臭氧由氧原子構成．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鋇離子的個數無法計算，故A錯誤；
B、鎂離子含10個電子，故1mol鎂離子中含10NA個電子，故B錯誤；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氫氣的物質的量小于0.5mol，則含有的氫氣分子個數小于0.5NA個，故C錯誤；
D、臭氧由氧原子構成，故16g臭氧中含有的氧原子的物質的量為n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，故個數為NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質
B．催化劑可以使不起反應的物質發(fā)生反應
C．升溫可讓吸熱反應加快速率，而會讓放熱反應減慢速率
D．通過增大濃度、升高溫度、增大壓強都可以使反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在同溫同壓下，10mL氣體A2和30mL氣體B2完全反應可生成20mL氣體C，則C的化學式為（　�。�
A．A2B6B．A2B3C．A3BD．AB3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．海洋是一個巨大的化學資源寶庫．海水綜合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．
（1）電解飽和NaCl溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，可依次加入NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、稀鹽酸來進行提純．
（2）下列方法可用于海水淡化的是A．（填字母）
A．蒸餾法     B．萃取法     C．過濾法
（3）工業(yè)上用電解法制Mg時，通常在MgCl3中加入CaCl2，其原因是：①增加電解質的密度，便于分離出熔融的鎂：②使氯化鎂熔融溫度降低，從而減少冶煉過程中的能量消耗．
（4）用母液（含Na+、K+、Mg2+、C1-、Br-等離子）提取溴，其生產流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②母液中通入Cl2已獲得含溴的溶液，為何還需經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸發(fā)出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數據如下：
相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.961 8161微溶于水
環(huán)己烯820.810 283難溶于水
合成反應：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是圓底燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B．
A．立即補加         B．冷卻后補加        C．不需補加         D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（5）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶             B．溫度計            C．吸濾瓶
D．球形冷凝管          E．接收器
（6）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是61%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．甲同學對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行如下實驗探究．請回答下列問題：
操作現象
Ⅰ．裝置A中溶液變紅
Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）裝置B中反應的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）裝置A中溶液變紅的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（3）為了探究現象Ⅱ的原因，甲同學進行如下實驗：取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．甲同學的實驗證明產生現象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應．甲同學猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為
①甲同學認為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價．
②取裝置A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素（填名稱）．
③通過實驗證明了SCN-中氮元素轉化為NO3-，則SCN-與Cl2反應生成1mol CO2，轉移電子的物質的量是16mol．
④（SCN）2的性質與鹵素單質相似，并且還原性按Br-＜SCN-＜I-的混合溶液中，反應的離子方程式為（SCN）2+2I-=I2+2SCN-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．由Al3+→Al（OH）3→AlO${\;}_{2}^{-}$→___→Al3+系列變化中，___中應填寫的是（　　）
A．Al（OH）3B．AlCl3C．HClD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某市地處沿海，海水資源豐富，海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO．鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制備流程如圖1：
（1）濾渣的成分是Fe（OH）3、CaSO4（寫化學式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質離子是Na+（寫離子符號）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質，則該反應的化學方程式為3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一個作用是加入NaClO能氧化Fe2+使它變成Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）溫度和壓強P（HCl）g對MgCl2•6H2O晶體熱分解產物的影響如圖2所示．請回答下列問題：
①寫出P（HCl）g=0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑；
②實際生產中，將MgCl2•6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是P（HCl）g較小，鎂離子水解生成氫氧化鎂，得不到氯化鎂；若要得到無水MgCl2須采取的措施是通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制鎂離子的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列正確的是（　　）
A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B．和互為同系物
C．Na2SO3和H2O2的反應為氧化還原反應
D．BaSO4的水溶液不導電，故BaSO4是弱電解質

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