設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A、已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，在該反應中，當有3NA電子轉移時，上述熱化學反應方程式的焓變變?yōu)椤鱄=46.2kJ/mol
B、1 L 0.1mol?L-1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于0.1 NA
C、室溫下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1 NA
D、濃度分別為1 mol?L-1和 0.5mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa 混合液共1L，含CH3COOH 和 CH3COO-共1.5 mol
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．焓變值與熱化學方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)成正比，與反應物、生成物消耗的量無關；
B．碳酸根離子部分水解，導致溶液中碳酸根離子數(shù)目減少，陰離子數(shù)目增大；
C．缺少氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的數(shù)目；
D．溶液中遵循物料守恒，根據(jù)混合液中的物料守恒進行計算．
解答： 解：A．熱化學方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol中的焓變?yōu)椤鱄=-92.4kJ/mol，無論反應轉移多少電子，該反應的焓變不會變化，故A錯誤；
B．1 L 0.1mol?L-1碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，則溶液中的碳酸根離子小于0.1mol，但是陰離子的物質(zhì)的量大于0.1mol，陰離子總數(shù)大于0.1 NA，故B錯誤；
C．pH=13的氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L，沒有告訴溶液體積，無法計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯誤；
D．1 mol?L-1和 0.5mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含有的溶質(zhì)醋酸和醋酸鈉的物質(zhì)的量分別為：1mol、0.5mol，根據(jù)物料守恒可知，混合液中含CH3COOH 和CH3COO-共：1mol+0.5mol=1.5 mol，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確熱化學方程式的焓變的含義，選項B為易錯點，注意碳酸根離子水解，溶液中陰離子數(shù)目增多．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鋁（化學式為AlN，其中Al為+3價）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　　）
A、上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B、上述反應中，CO為還原產(chǎn)物，具有還原性
C、上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子
D、AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液  ②Na2SiO3溶液  ③Ca（ClO）2溶液  ④飽和Na2CO3溶液  ⑤NaAlO2溶液．最終有沉淀生成的是（　�。�
A、②④⑤B、②③⑤
C、②⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）100mL0.25mol?L-1CaCl2溶液中，Ca2+的物質(zhì)的量為
 
；含CaCl2質(zhì)量為
 
；若溶液密度為1.04g/mL，則溶液的質(zhì)量分數(shù)為
 

（2）標準狀態(tài)下448升氯化氫氣體，所含氯化氫的物質(zhì)的量為
 
；將其全部溶解成1升溶液，所得鹽酸密度為1.095g/mL，則鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為
 
．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（5）該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1molAlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
B、28 g乙烯分子中含有極性共價鍵的數(shù)目為6NA
C、100mL18mol/L濃硫酸與足量的銅反應，生成SO2的分子數(shù)小于0.9NA
D、足量的鐵與0.1molC12充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

純堿（化學式為Na2CO3）是一種重要的化工原料．現(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝：
Ⅰ．布蘭制堿法．以食鹽為原料制堿，該法分三步：
①用氯化鈉與硫酸反應制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl；
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制碳酸鈉：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
Ⅱ、氨堿法即索爾維制堿法．以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應也分三步進行：
①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
Ⅲ、候氏制堿法．低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細鹽末，因同離子效應，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結果往返析出NaHCO3和NH4Cl．該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量優(yōu)良，純白如雪．
（1）通過三種方法的比較，布蘭制堿法工藝的缺點有
 
（寫兩點）．
（2）氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
（填化學式）；產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣．寫出NH4Cl與生石灰反應的化學方程式
 

（3）候氏制堿法反應的方程式為
 

（4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳．
 

（5）候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，用m1表示加熱前純堿樣品的質(zhì)量，m2表示加熱后固體的質(zhì)量．則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等．已知：過氧化鈣與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同．據(jù)此設計如下實驗操作，通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如圖：
（1）試劑A可以選用
 
，試劑B的作用是
 
．
（2）裝置 E 用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖．
（3）若實驗中產(chǎn)生的SO2足量，且與過氧化鈣充分反應，取反應后的固體進行實驗探究，以驗證過氧化鈣與SO2反應的生成物．
提出假設：
假設1：反應后固體只有
 
，證明SO2未被氧化；
假設2：反應后固體中只有
 
，證明SO2完全被氧化；
假設3：
 
．若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：
 
．
（4）實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E 中收集到的氣體為V  L（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的 V-m1 關系式．
未被氧化：
 
，部分被氧化：
 
，完全被氧化：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制得的乙炔中�；煊蠬2S、PH3等雜質(zhì)氣體．如圖是兩學生設計的實驗裝置，用來測定CaC2樣品的純度，右邊的反應裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇，應該選擇
 
，它的作用是
 
．
（2）裝置Ⅰ的主要缺點是
 
．
（3）裝置Ⅱ的主要缺點是
 
；若選用此裝置來完成實驗，則應采取的措施是
 
．
（4）若稱取a g CaC2，反應完全后，測得B處溴水增重b g，則CaC2的純度為
 
．

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