Question

實驗室制乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應’生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑．請用下列編號為①～⑥的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述反應后的混合氣中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣．

（1）用裝置的編號表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向）

 

（2）裝置⑤中的固體藥品為

 

．
（3）裝置①中的現(xiàn)象是

 

，驗證

 

； 裝置②中溴水的作用是

 

，裝置③中品紅溶液不褪色說明

 

； 此時盛有澄清石灰水的裝置④中出現(xiàn)

 

，可以驗證

 

氣體的存在．
寫出產(chǎn)生二氧化硫氣體的化學反應方程式

 

．

Answer 1

考點：常見氣體的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：（1）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，檢驗水蒸氣用無水硫酸銅，因溶液中有水，所以首先檢驗水蒸氣；因為CO₂是用澄清石灰水來檢驗的，而SO₂也可以使澄清石灰水變渾，二氧化硫能使品紅褪色，二氧化碳不能，所以，檢驗二氧化硫在檢驗二氧化碳之前，再通過澄清石灰水確認CO₂存在；
（2）無水硫酸銅和水作用，白色變藍色；
（3）實驗的裝置①中裝的是品紅溶液，當混合氣體通過①瓶時，品紅褪色，說明產(chǎn)物中有二氧化硫；裝置②中的溴水能和二氧化硫反應，用于吸收二氧化硫；裝置③由于檢驗混合氣體中的二氧化硫已經(jīng)除盡，裝置④用于檢驗二氧化碳，若裝置③品紅溶液不褪色，裝置④中澄清石灰水變渾濁，則證明混合氣體中含有二氧化碳；乙醇與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑．

解答： 解：（1）實驗室制乙烯選用裝置⑥；同時乙醇跟濃H₂SO₄溫度過高反應，CH₃CH₂OH+4H₂SO₄（濃）

△   .

4SO₂↑+CO₂↑+7H₂O+C，因溶液中有水，所以必須先檢驗水蒸氣，選用裝置⑤，放入無水硫酸銅，變藍則說明有水生成；因二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化硫能使品紅褪色，二氧化碳不能，所以用裝置①，裝置中品紅褪色，則說明有SO₂氣體產(chǎn)生，②裝置吸收SO₂，③裝置品紅不褪色，說明吸收完全；最后用裝置④，通過澄清石灰水變渾濁，確認CO₂存在，
故答案為：⑥⑤①②③④；
（2）裝置⑤的作用是檢驗水蒸氣，用白色的無水硫酸銅粉末，CuSO₄+5H₂O═CuSO₄?5H₂O變藍說明混合氣體中有水蒸氣，
故答案為：無水CuSO₄；
（3）裝置①盛有品紅溶液，用于檢驗混合氣體中含有SO₂，品紅溶液褪色，證明混合氣體中含有二氧化硫；溴水能夠與二氧化硫發(fā)生反應，從而除去混合氣體中的二氧化硫，所以裝置②的作用是吸收SO₂；裝置③用于檢驗混合氣體中的二氧化硫是否除盡，若裝置③中二氧化硫不褪色，證明二氧化硫已經(jīng)除盡；然后將混合氣體通入盛有澄清石灰水的裝置④，若澄清石灰水變渾濁，則證明混合氣體中含有CO₂；乙醇與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑，其反應的方程式為CH₃CH₂OH+4H₂SO₄（濃）

△   .

4SO₂↑+CO₂↑+7H₂O+C；
故答案為：品紅溶液褪色；混合氣體中含有SO₂；吸收SO₂；二氧化硫已經(jīng)除盡；澄清石灰水；變渾濁；CO₂；CH₃CH₂OH+4H₂SO₄（濃）

△   .

4SO₂↑+CO₂↑+7H₂O+C．

點評：本題主要考查了實驗室制乙烯以及產(chǎn)物的檢驗，題目難度中等，當有多種產(chǎn)物需檢驗時，應考慮先后順序，注意把握二氧化碳和二氧化硫的性質(zhì)及其檢驗方法．