已知酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時釋放的熱量稱為中和熱，強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)生57.3kJ熱量的是


  1. A.
    稀HCl和稀NaOH
  2. B.
    1.0 mol·L-1 HCl和1.0mol·L –1NaOH
  3. C.
    500mL 2.0 ol·L-1 HCl和500mL 2.0mol·L –1NaOH
  4. D.
    500mL 2.0mol·L-1H2SO4和500mL 2.0mol·L-1 Ba(OH)2
C
考查中和熱的概念及有關(guān)計算。A和B中沒有指明參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，不正確。C中生成水是1mol，D中生成的水是2mol，放熱為114.6kJ，所以答案是C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

．已知酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時釋放的熱量稱為中和熱，強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是

A．稀HCl和稀NaOH       

B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年昆明三中、滇池中學（滇中）高二下期中考試化學卷（帶解析） 題型：填空題

已知稀的酸與稀的堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水所放出的熱叫中和熱，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是         。
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量          (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)，
（3）已知滇池中學高二一班某同學的實驗記錄如下,

實驗次數(shù)
酸的溫度
堿的溫度
反應(yīng)最高溫度
1
21.5℃
20.5℃
24.3℃
2
21.5℃
21.5℃
25.0℃
3
16.0℃
18.5℃
21.5℃
請根據(jù)有用數(shù)據(jù)計算中和熱（酸堿的密度均視為1g/ml, C=4.17J/g.℃）                                  
（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會             ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：2014屆甘肅徽縣一中高一下學期第一次教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

．已知酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時釋放的熱量稱為中和熱，強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是

A．稀HCl和稀NaOH       

B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅徽縣一中高一下學期第一次教學質(zhì)量檢測化學試卷（帶解析） 題型：單選題

．已知酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時釋放的熱量稱為中和熱，強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是

A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

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