3．現(xiàn)代社會應(yīng)提倡低碳生活．下列燃料能實現(xiàn)二氧化碳零排放的是（　�。�
A．煤炭B．石油C．天然氣D．氫氣

分析 燃料可實現(xiàn)二氧化碳的零排放的是反應(yīng)過程中不生成二氧化碳?xì)怏w的燃料，依據(jù)燃料所含元素判斷解答．

解答 解：煤炭、石油、天然氣中都含有都含有碳元素，燃燒生成產(chǎn)物都含有二氧化碳，而氫氣中只含氫元素，燃燒只生成水，所以能實現(xiàn)二氧化碳零排放，
故選：D．

點評 本題考查了燃料燃燒產(chǎn)物的判斷，熟悉常見燃料所含元素及燃燒產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子不一定等于2NA
B．1molNa2O2晶體中共含有4NA個離子
C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．K值不變，平衡不可能移動
B．平衡向右移動時，K值一定增大
C．K值有變化，平衡一定移動
D．相同條件下，同一個反應(yīng)，其方程式的計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Cl2、ClO2、K2FeO4（高鐵酸鉀）在生產(chǎn)、生活中廣泛用于漂白和殺菌消毒．根據(jù)所學(xué)知識及實驗事實回答下列問題：

（1）已知高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，在水溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．根據(jù)此反應(yīng)可知高鐵酸鉀在堿性的水溶液中比較穩(wěn)定．（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
高鐵酸鉀常見制備方法之一是：在堿性條件下，由Fe（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：□ClO-+□Fe3++□10 OH-═□FeO42-+□Cl-+□5H2O
（2）ClO2的氧化性與Cl2相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
[注：NCl3中N元素為-3價，Cl為+1價]
請仔細(xì)分析圖1中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律完成下面2小題
①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
②溶液X中大量存在的兩種陰離子是Cl-、OH-．
（3）①用燒堿溶液吸收Cl2可制得漂白液，據(jù)此判斷漂白液的有效成分為NaClO；
②研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實際意義．30℃時，pH=11的不同濃度的三份漂白液中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω隨時間變化如圖2：分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小關(guān)系是v（I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越高其分解速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．鈉、鋁、鐵三種金屬的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請回答：
（1）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)，其中鈉能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑．過氧化鈉常用作呼吸面具和潛水艇里的供氧劑，這是因為它既能與H2O反應(yīng)生成O2，又能與CO2反應(yīng)生成O2，分別寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（2）鋁是較活潑金屬，工業(yè)上常采用的冶煉方法是①（填序號）．
①電解法     ②熱還原法     ③加熱分解法
（3）向盛有氫氧化鋁懸濁液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，得到無色透明溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═NaAlO2+2H2O．
（4）某些補鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質(zhì)．檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是③（填序號）．
①稀鹽酸    ②石蕊溶液    ③KSCN溶液
（5）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）已知實驗室制氯氣反應(yīng)原：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
①用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中Mn元素被還原，Cl元素被氧化
③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：2
④在該反應(yīng)中，若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成Cl2的體積為22.4L
（2）配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式
1SO2+2H2S=3S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“美麗中國”是十八大提出的重大課題，突出生態(tài)文明，重點是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染
B．將地溝油回收加工為燃料油，提高資源的利用率
C．大力發(fā)展太陽能和風(fēng)力發(fā)電機可緩解電力緊張問題
D．推廣使用電動汽車、天然氣汽車等環(huán)保公共交通工具

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．高溫下，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時，升高溫度，H2的濃度減小，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
B．升高溫度，K值減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
（1）請用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）其中還原劑HBr，還原產(chǎn)物是MnBr2．
（3）若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol．

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