2．實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　�。�
A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的時間太長
B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌
C．定容時俯視刻度線
D．稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的燒杯未干燥

分析 根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$分析不當(dāng)操作對n或V的影響，如果n偏小或V偏大，則所配制溶液濃度偏低，據(jù)此進行分析．

解答 解：A．稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的時間太長，且暴露在空氣中，會造成結(jié)晶水的揮發(fā)，則所稱量的晶體中Na2CO3的含量升高，則所配溶液的濃度偏高，故A錯誤；
B．容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液的體積不變，濃度無影響，故B錯誤；
C．定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C錯誤；
D．稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的燒杯未干燥，導(dǎo)致稱量的晶體的質(zhì)量偏小，配制的溶液濃度偏低，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了溶液配制的中誤差分析，題目難度不大，明確正確的配制操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3KJ•mol-1、-285.8KJ•mol-1、-283.0KJ•mol-1，則生成44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為247.3 KJ；
（2）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108KJ•mol-1．反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

①計算反應(yīng)在第8min 時的平衡常數(shù)K=0.234mol/L；（保留3位小數(shù)）
②比較第2min 反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min 時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=0.031mol•l-1；
④反應(yīng)進行到14分鐘時曲線變化的原因可能是：b
a、加了催化劑   b、增大容器體積   c、降低溫度    d、減少CO的物質(zhì)的量
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6min和15～16min時平均反應(yīng)速率的大小v（5～6）＞v（15～16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，試寫出表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在如圖點滴板上有四個溶液間反應(yīng)的小實驗，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A．a反應(yīng)：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
B．b反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．c反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．d反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，生產(chǎn)工藝如下：
已知：
①溫度較低時：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O
②溫度較高時：6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O
③Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
（1）該生產(chǎn)應(yīng)在溫度較低的情況下進行（填“較高”或“較低”）；
（2）請配平反應(yīng)③：
2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
（3）K2FeO4具有強氧化性的原因為Fe元素化合價為+6價，價態(tài)高，易得電子；
（4）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是AB；
A．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
B．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
C．KOH同體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
（5）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有KNO3、KCl（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某同學(xué)進行家庭小實驗，將選項中的物質(zhì)與水充分混合，所得分散系不是溶液的是（　�。�
A．食鹽B．植物油C．蔗糖D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．可以用聚氯乙烯制的薄膜來包裝藥品和食品
B．酒精殺菌消毒利用的是使蛋白質(zhì)鹽析的原理
C．碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱
D．醫(yī)療垃圾中含有多種致病微生物，因此一般采用衛(wèi)生填埋的方法來處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有下列兩個圖象：下列反應(yīng)中符合兩圖象的是（　�。�
A．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c（H+）=0.2mol•L-1，c（Al3+）=0.4 mol•L-1，c（ SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.8 mol•L-1，則c（K+）為（　�。�
A．0.15 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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