Question

某學(xué)習(xí)小組用0.10mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的酸HA，指示劑變色時認(rèn)為酸堿恰好反應(yīng)，此時測得溶液的pH為8.7．該小組繪制的滴定曲線如圖：
（1）該酸的物質(zhì)量濃度是

 

．（保留小數(shù)點后兩位小數(shù)）
（2）該酸是

 

酸（填“強”或“弱”），你的判斷理由是

 

．
（3）N點溶液中各離子濃度由大到小的順序是

 

．
（4）該小組某同學(xué)對于NaA溶液中的微粒列出了以下幾種關(guān)系，其中不正確的是

 

．
A、c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B、c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
D、c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）依據(jù)酸堿恰好反應(yīng)的定量關(guān)系計算分析；
（2）酸堿恰好反應(yīng)生成鹽的pH為8.7，說明A^-可以發(fā)生水解，證明酸部分電離；
（3）N點溶液是HA和NaA的混合溶液，圖象分析可知溶液顯酸性，電離大于水解；
（4）依據(jù)NaA溶液顯堿性，結(jié)合溶液中電荷守恒、物料守恒、離子濃度大小分析選項；

解答： 解：（1）0.10mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的酸HA，酸堿恰好反應(yīng)需要氫氧化鈉溶液體積為20.00ml，屬于酸的濃度為0.10mol/L；
故答案為：0.10 mol?L^-1；
（2）酸堿恰好反應(yīng)生成鹽的pH為8.7，說明A^-可以發(fā)生水解，該酸的濃度為0.1 mol?L^-1，pH為3，說明該酸部分電離，證明酸部分電離屬于弱酸；
故答案為：弱；該酸的濃度為0.1 mol?L^-1，pH為3，說明該酸部分電離；
（3）N點溶液是HA和NaA的混合溶液，圖象分析可知溶液顯酸性，電離大于水解，溶液中離子濃度大小為，c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）HA溶液時弱酸，NaA溶液顯堿性
A、NaA溶液顯堿性，c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、NaA溶液中存在物料守恒，c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故B正確；
C、溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故C正確；
D、NaA溶液顯堿性，c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故答案為：AD；

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、電荷守恒、物料守恒、酸堿中和的定量關(guān)系分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．