Question

如下圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為200 mL，濃度均為0.6 mol·L^-1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.2 mol 電子，此時溶液的pH由大到小的順序是

A.④②①③                  B.④③①②                 C.④③②①                D.①③②④

Answer 1

C 

解析：此題考查了原電池及電解池中溶液pH變化的分析。屬較難題。pH的變化與溶液中氫離子或者氫氧根離子放電有關(guān)。若氫離子放電，pH升高，若氫氧根離子放電，pH降低。③中鋅電極參與反應(yīng)，電解質(zhì)溶液pH基本不發(fā)生變化。④中陰極上氫離子放電，溶液漸成堿性。②中陰極上氫離子放電，導(dǎo)線上通過了0.2 mol電子，則溶液中減少的氫離子也為0.2 mol，根據(jù)原溶液體積和濃度，氫離子的物質(zhì)的量減少為0.04 mol，濃度變?yōu)?.2 mol·L^-1。①中由于氫氧根離子放電，當(dāng)通過0.2 mol 電子時，溶液中氫氧根離子減少0.2 mol，即氫離子增加0.2 mol，溶液體積仍約為0.2 L，濃度約為1 mol·L^-1。綜合以上分析，pH的變化符合C。