下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2

　

B．

將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

　

C．

將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

　

D．

將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu


考點(diǎn)：

堿金屬的性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．

專(zhuān)題：

氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物．

分析：

A、金屬鋰的活潑性不如金屬鈉；

B、二氧化硫和氯化鋇溶液之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；

C、CO2通入次氯酸鈣溶液反應(yīng)可以生成碳酸鈣和次氯酸；

D、氨氣極易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅．

解答：

解：A、金屬鋰的活潑性不如金屬鈉，金屬鋰在氧氣中燃燒主要生成Li2O，故A錯(cuò)誤；

B、二氧化硫和氯化鋇溶液之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)沉淀；故B錯(cuò)誤；

C、CO2通入次氯酸鈣溶液反應(yīng)可以生成碳酸鈣和次氯酸，故C正確；

D、氨氣極易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，但是氨氣和硫酸銅溶液之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能生成銅，故D錯(cuò)誤．

故選：C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某待測(cè)液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+陽(yáng)離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：

（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色；

（2）取少量待測(cè)液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液過(guò)量后沉淀部分溶解。據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定大量存在的陽(yáng)離子是            ，一定不能大量存在的陽(yáng)離子是          ，不能確定是否存在的陽(yáng)離子是         ，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法名稱(chēng)是             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二元酸H2A的電離反應(yīng)如下：

H2A  HA－ + H＋  K1 = 4.50×10－7     HA－ A2－ + H＋  K2 = 4.70×10－11

用0.300 mol·L－1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定進(jìn)程用玻璃電極pH計(jì)跟蹤，滴定曲線上的兩個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

加入的HCl／mL

1.00

10.00

pH

10.33

8.34

（1）加入1.00 mL HCl時(shí)首先與HCl反應(yīng)的物種是什么？產(chǎn)物是什么？

（2）（1）中生成的產(chǎn)物有多少mmol？

（3）寫(xiě)出（1）中生成的產(chǎn)物與溶劑反應(yīng)的主要平衡式

（4）起始溶液中存在的Na2A和NaHA的量各有多少mmol？

（5）計(jì)算為達(dá)到第二個(gè)等當(dāng)點(diǎn)所需要HCl的總體積。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

　

A．

向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

　

B．

NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O

　

C．

向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

　

D．

向KIO3與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

　

A．

原子半徑：丙＜�。嘉�

B．

金屬性：甲＞丙

　

C．

氫氧化物堿性：丙＞�。疚�

D．

最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2013年世界環(huán)境日中國(guó)主題為“同呼吸·共奮斗”，其中防治PM2.5是重點(diǎn)。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣的主要原因，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒，下列與PM2.5相關(guān)的說(shuō)法不正確的是    （    )

A．大力發(fā)展電動(dòng)車(chē)，減少燃油汽車(chē)的尾氣排放量

B．開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴(lài)

C．吸煙也會(huì)造成室內(nèi)PM2.5污染

D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(     )

A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為2∶3

B．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等

C．等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鋇(BaO2)和Ba(OH)2固體中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2∶1

D．等物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2O

　

B．

向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣

　

C．

（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓

　

D．

用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol•L-1

體積/mL

濃度/mol•L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）該反應(yīng)的離子方程式為                      ；

（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是         (填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是              ；

（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMn04溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMn04)=        mol·L-1·min-1；

（4）已知50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫(huà)出25℃時(shí)c(Mn04-)～t的變化曲線示意圖。

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