【題目】已知鹽酸是強(qiáng)酸，在下列敘述中，能說(shuō)明醋酸是弱酸的是

A．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量少

B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取

C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大

D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

【答案】C

【解析】

試題分析：A．pH=4的鹽酸和醋酸，氫離子濃度都是0.0001mol/L，稀釋成pH=5的溶液，醋酸是弱酸，醋酸所需加入的水量多，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取鹽酸是利用鹽酸的揮發(fā)性，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．在醋酸的溶液中存在著CH3COOH CH3COO-+H+的電離平衡，CH3COONa溶于水后，電離出大量CH3COO-離子，使醋酸的電離平衡向生成醋酸的方向移動(dòng)，抑制了CH3COOH的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．由此證明鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，故C正確；D．相同pH，則氫離子濃度相同，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等，與鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法不正確的是

A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘

B. 足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3-

D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

B. 電極A表面反應(yīng)之一為NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋

C. 電極B附近的c(NO)增大

D. 該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成22.4 L O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)鍵及化合物的分類完全正確的一組是

A. MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價(jià)鍵，均屬離子化合物

B. BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類型不完全相同，均屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)

C. 乙醇與醋酸，均只含共價(jià)鍵，均屬非電解質(zhì)

D. 氯氣與氧氣，均只含共價(jià)鍵，均只做氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2017新課標(biāo)Ⅰ節(jié)選]下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為_(kāi)___________________________、____________________________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鐵溶液時(shí)，先把氯化鐵晶體溶解在稀鹽酸中，再加水稀釋所需濃度，如此操作的目的是

A.防止氯化鐵電離B.抑制氯化鐵水解

C.提高溶液的pHD.提高氯化鐵的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 0.1（b-2a）mol/L B. 10（2a-b）mol/L

C. 10（b-a）mol/L D. 10（b-2a）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是

A. KCl B. H2O C. Na2O2 D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T1____(填“>”、“<”或“＝”)T2，T2時(shí)Ksp(BaSO4)＝________。

(2)根據(jù)T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

A．加入Na2SO4可由a點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn)

B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)

D．升溫可由b點(diǎn)變?yōu)?/span>d點(diǎn)

(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。已知25 ℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

①醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬(wàn)一誤服了少量BaCl2，應(yīng)盡快用大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________ mol·L－1。

②長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為____________________________________。

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