下列熱化學方程式書寫正確的是

A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol

B、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol

C、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H= —285.8kJ/mol

D、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是

A．化學面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯的無能為力

B．化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手

C．化學是一門具有極強實用性的科學

D．化學是一門以實驗為基礎的自然科學

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。 完成下列填空：

（1） Se的原子序數(shù)為34，元素Se在元素周期表中的位置為____________________

（2） Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式______________________；生成1 molSeO2轉移的電子數(shù)為__________NA。

（3） 已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_____________________。

（4） 回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目_ ____。

（5） 實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在給定條件下,下列劃橫線的物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是

A．標準狀況下,將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中

B．向100 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5.6 g鐵

C．用50 mL 18 mol·L-1濃硫酸與足量Cu共熱(指其中的硫酸被完全消耗)

D．在5×107 Pa、500 ℃和鐵觸媒催化的條件下,用3 mol氫氣和2 mol氮氣合成氨

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學期第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如下圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉

B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）發(fā)生在天津港“8·12”特大火災爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關注。

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：①H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

②C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為： 。

（2）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難。如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是 。

（3）事故發(fā)生后,爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受 到了嚴重的氰化物污染。處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應的離子反應方程式 。

（4）電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO的原理如圖所示，電源正極為 （填“a”或“b”）；若總反應為4NO3-+4H+====5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為 。

（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr(OH)3沉淀除去。

已知在常溫下：Ksp[Fe(OH)2]= 1×10－15、Ksp[Fe(OH)3]= 1×10－38 、

Ksp[Cr(OH)3]= 1×10－23 ，當離子濃度在1×10－5mol/L以下時認為該離子已經(jīng)完全沉淀，請回答：

① 相同溫度下Fe(OH)3的溶解度 Cr(OH)3的溶解度（填“>”、“<”或“=”）

② 濃度為0.1mol/L的Fe2+與10. 0mol/L Cr3+同時生成沉淀的pH范圍是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省皖南八校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離

A．苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸

C．食鹽水和泥沙 D．硝酸鉀和硫酸鈉

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程只涉及物理變化的是

A．伐薪燒炭 B．釀酒成醋 C．滴水成冰 D．百煉成鋼

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

取100mLNa2CO3和NaSO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66克，并有氣體放出，試計算：

（1）原混合液中Na+的物質(zhì)的量濃度．

（2）用離子方程式表示產(chǎn)生氣體的化學反應，計算標準狀況下氣體的體積。

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