Question

某研究小組按圖示方向?qū)�A裝置與下面所示裝置相連，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，研究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。請(qǐng)你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答有關(guān)問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
①將鐵釘（足量）加入燒瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的濃硫酸溶液	未見(jiàn)明顯現(xiàn)象	原因：                     。
②點(diǎn)燃A、G處酒精燈	片刻后，燒瓶中溶液的顏色發(fā)生變化，并有氣泡產(chǎn)生。C中溶液顏色       ，E中溶液未見(jiàn)明顯變化。一段時(shí)間后，黑色的CuO變成了紅色，此時(shí)E裝置溶液顏色仍未有顏色變化	燒瓶中發(fā)生的所有反應(yīng) 的化學(xué)方程式：                                                       說(shuō)明產(chǎn)生的SO2氣體完全被D中溶液吸收

填完上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告并回答下列問(wèn)題：

（1）連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進(jìn)行                        操作。

（2）裝置D的作用是                          ，若現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有酸性高錳酸鉀溶液，則D裝置中的溶液可用           （填編號(hào)）代替

A、蒸餾水       B、濃硫酸       C、濃NaOH溶液     D、飽和NaHSO₃溶液

（3）裝置F中的溶液是                ，裝置H的作用是：                                    

（4）為了測(cè)定產(chǎn)生的SO₂的量，實(shí)驗(yàn)后向燒瓶中加足量的鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，再加足量的BaCl₂溶液至沉淀完全，然后進(jìn)行             、               、干燥、稱量。為判斷沉淀完全，應(yīng)該進(jìn)行的操作是：                                                   。

（5）若（4）所得沉淀的質(zhì)量為mg，則反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為：

                            L（列出計(jì)算式即可）

 

Answer 1

 

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
		原因：常溫下鐵被濃硫酸鈍化。（2分）
	褪去 （1分）	2Fe+6H2SO4（濃）= Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O （2分） Fe+H2SO4（�。�=FeSO4+H2↑（2分）

（1）   檢查裝置氣密性。（1分）

（2）   吸收SO₂，（1分）  C（1分）

（3）   濃硫酸，（1分）收集H₂1分）

（4）   過(guò)濾、（1分）洗滌（1分）

靜置，在上層清液中繼續(xù)加BaCl₂溶液，若不再產(chǎn)生沉淀則沉淀完全。（3分，沒(méi)寫(xiě)靜置或上層清液的扣1分）

(5)（a-m/233）22.4（3分）

解析:實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榱搜芯胯F與濃硫酸的反應(yīng)并檢驗(yàn)產(chǎn)物，第一次用品紅溶液檢驗(yàn)SO₂酸性高錳酸鉀為了除去SO₂，第二次用品紅是檢驗(yàn)SO₂是否除盡，防止干擾CO₂的檢驗(yàn)。