（10分）將a mol的Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應，假設NaHCO3分解產生的CO2與Na2O2反應完后，H2O再與Na2O2反應．
（1）當剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2，H2O時，a與b的比值為________．
（2）當剩余固體為Na2CO3，NaOH，排出氣體為O2，H2O時，a與b的比值為________．
（3）當a大于b時，剩余固體為________，排出氣體為________．
（4）排出的O2和H2O為等物質的量時，則a與b的比值為________．
（10分）（1） ．（2）
（3）當時,剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．
（4）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鈉的說法不正確的是
A．金屬鈉與O2反應，條件不同，產物不同
B．少量鈉可保存在煤油中
C．金屬鈉質軟，可以用小刀切割
D．由于鈉很活潑，所以能從水溶液中置換出金屬活動性順序表中排在鈉后面的金屬單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

①將0．100 L 1．00 mol·L－1的純堿溶液逐滴滴入0．100 L 1．25 mol·L－1的鹽酸中；②將0．100 L 1．25 mol·L－1的鹽酸逐滴滴入0．100 L 1．00 mol·L－1的純堿溶液中；兩種操作產生CO2的體積比為
A．5∶2B．2∶5 C．2∶1D．1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調
節(jié)鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；
請回答以下問題：
①上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．
②步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：
           、          、 NaOH。
③步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是                                                 
________________________。
（2）為檢驗精鹽純度，需配制100 mL 0．5mol/L（精鹽）溶液，右圖是該
同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

________________________________________________。
若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_______0．5mol/L（填＞或＜）。
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L， 
則相同條件下收集的Cl2             （填＞、＝或＜）
2L，原因    
（4）某學習小組設計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝
置以驗證氯氣的性質：
 
①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是                         ，整套實驗裝置存在的明顯缺
陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為                                    。
③請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：                                                                          
                                                                                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）、過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用。
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應的化學方程式如下：  Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑      2H2O2 →2H2O+ O2↑.為測定已變質的過碳酸鈉(含碳酸鈉)的純度，設計如圖所示的實驗：Q為—具有良好的彈性的氣球（不與反應物和生成物反應），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中。

⑴Q內發(fā)生反應生成的氣體為__________,導管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。
⑵為測出反應時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉K1、K2，打開K3。當上述反應停止，將K1、K2、K3處于關閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是_________　　_____，b中裝的堿石灰的作用是__________________。
⑶實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體(上述體積均已折算到標準狀況)，則過碳酸鈉的純度是____________
⑷某同學實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認為可能的原因是_______
A．氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數(shù)時，量筒液面高于水槽液面
C．右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數(shù)x
D．氣體體積數(shù)值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲、乙、丙是常見三種單質，化合物A、B、C、D和甲的焰色反應均呈黃色。F常溫下為無色呈液體。它們的轉化關系如圖。

（1）B、E的化學式分別為________、___________；
（2）寫出C溶液中通入過量的E氣體時反應的離子方程式____________________________________________。
（3）寫出A的電子______________________________。
（4）寫出A與鹽酸反應的離子方程式_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(鹽酸)的關系有如圖所示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA<AB, OA＝AB，OA>AB，則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2的溶解)(　　)
A．M中只有一種溶質的有(1)和(3)B．M中有兩種溶質的有(2)和(4)
C．(2)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)D．(4)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是由1—18號元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）

請回答下列問題：
（1）物質A的化學式為                       。
（2）1molA與足量的B反應轉移的電子數(shù)            NA。
（3）反應①的離子方程式為                                 ；
反應②的化學方程式為                                 。
（4）等質量的H和I分別與足量的鹽酸反應時，產生的氣體體積比為        。（同溫同壓時）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖是中學常見物質間的轉化關系。已知：
①A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質； ②E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
③G在實驗室中常用于檢驗B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲存在棕色瓶中。

回答下列問題：
（1）A的電子式____________________________________________________。
（2）反應①的化學方程式為          ，反應②的離子方程式為                 ，
（3）若參加反應的A的質量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為          L。
（4）L的化學式          ，G的化學式                          。

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