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1.已知白磷(P4)與CuSO4溶液反應的化學方程式為(Cu3P中P的化合價為-3價):11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,則2molCuSO4能氧化白磷的物質的量是( 。
A.$\frac{1}{20}$molB.$\frac{1}{10}$molC.$\frac{1}{5}$molD.$\frac{2}{5}$mol

分析 Cu元素的化合價由+2價降低到+1價,CuSO4是氧化劑,P4部分磷元素由0價降低到-3價,部分磷元素由0價升高到+5價,磷元素的化合價既升高又降低,所以P4既是氧化劑又是還原劑,若有11molP4參加反應,其中5mol的P4做氧化劑,60mol硫酸銅做氧化劑,只有6mol的P4做還原劑,結合電子守恒來解答.

解答 解:Cu元素的化合價由+2價降低到+1價,CuSO4是氧化劑,P4部分磷元素由0價降低到-3價,部分磷元素由0價升高到+5價,磷元素的化合價既升高又降低,所以P4既是氧化劑又是還原劑,若有11molP4參加反應,其中5mol的P4做氧化劑,60mol硫酸銅做氧化劑,只有6mol的P4做還原劑,
則由電子守恒可知,有1 mol的CuSO4參加反應,則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質的量為$\frac{1mol×(2-1)}{4×(5-0)}$=$\frac{1}{20}$mol,則2molCuSO4能氧化白磷的物質的量是$\frac{1}{10}$mol,
故選B.

點評 本題考查氧化還原反應的計算,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重電子守恒計算的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.現有九種有機物:A.乙醇B.甲苯C.苯酚 D.甲酸E.溴乙烷F.乙醛G.乙烯 H.甲酸乙酯 L.葡萄糖.回答問題:
(1)與鈉、碳酸氫鈉溶液都能反應產生氣體的是D(填序號,下同);
(2)能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的是H;
(3)能發(fā)生水解反應又能發(fā)生消去反應的是E;
(4)以上有機物中有一種不能使石蕊變紅,但能酯化,且能與新制的氫氧化銅在加熱時反應的是L.
(5)H的同分異構體中,如果其核磁共振氫譜中,峰面積之比為1:2:3,則其結構簡式為CH3CH2COOH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列表達式正確的是( 。
A.碳原子的L層電子軌道表示式:
B.氯化氫的電子式:
C.硫離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p4
D.碳-12原子:${\;}_{6}^{12}$C

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列反應必須加入氧化劑且一步反應就能完成的是( 。
A.N2→NH3B.N2→NOC.N2→NO2D.NO2→NO

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.氮元素的化合物種類繁多,性質也各不相同
(1)已知
①N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)△H=+10.7KJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式:2H2N4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1258.7kJ/mol
(2)一定溫度下,在密閉容器中可逆反應:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,下列敘述正確的是AC
A.單位時間內生成1molN2O4的同時生成2molNO2,達到平衡狀態(tài)
B.達到平衡后,其它條件不變,升高溫度,容器內氣體顏色變淺
C.置于絕熱的恒容容器中,容器中氣體顏色不變時,說明達到平衡狀態(tài)
D.加入適當的催化劑,NO2的轉化率可以增大
(3)在100℃時,將0.400mol的NO2氣體充入2L的容器中,每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析,得到如下表的數據:
時間(min)010203040
n(NO2)/mol0.400n10.26n3n4
n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08
①反應開始直至10min時,N2O4的平均反應速率為:0.0025mol/L•min
②升高溫度后,平衡常數K將減低(填“增高”、“減低”或“不變”)
③若在相同情況下向該容器中只充入N2O4氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始物質的量是0.200mol
(4)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,具有防腐和增色作用
①亞硝酸鈉中氮元素的化合價為+3,由此推斷其可能C.(填字母序號)
A.只有氧化性   B.只有還原性    C.既有氧化性,也有還原性
②已知亞硝酸屬于弱酸,則NaNO2溶液顯堿性;(填“酸性”、“中性”或“堿性”)原因是NO-+H2O?HNO2+OH-.(用離子方程式表示)
(5)肼-空氣燃燒電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%-30%的KOH溶液,放電時生成N2和水,則放電時負極電極反應式為N2H4-e-+4OH-=N2↑+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平,已成為衡量該國石油化學工業(yè)水平的重要標志之一.以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下(部分反應條件已略去).

已知:①、結構非常不穩(wěn)定,會迅速轉變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201508/11/3cec7ce4.png" style="vertical-align:middle" />
②三元環(huán)狀化合物易發(fā)生開環(huán)加成,例如:

請回答下列問題:
(1)A的化學名稱是乙醇.
(2)B和A反應生成C的化學方程式為
(3)D的結構簡式為
(4)F的結構簡式為
(5)D的同分異構體的結構簡式為CH3CHO.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.有機化學反應因反應條件不同,可生成不同的有機產品.例如:

(1)HX+(X為鹵素原子)
(2)苯的同系物與鹵素單質混合,若在光照條件下,側鏈上氫原子被鹵素原子取代;若在催化劑作用下,苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代.
工業(yè)上利用上述信息,按下列路線合成結構簡式為的物質,該物質是一種香料.

請根據上述路線,回答下列問題:
(1)A的結構簡式可能為、
(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為加成反應、消去反應、水解或取代反應.
(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式,并注明反應條件):
(4)工業(yè)生產中,中間產物A須經反應③④⑤得D,而不采取直接轉化為D的方法,其原因是A的結構有2種,若直接轉化為D,得到D的結構也有2種,其中一種不能轉化為最終產品,原料利用率低.
(5)這種香料具有多種同分異構體,其中某些物質有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種.寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種):
、任意2種.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

10.X,Y都是短周期元素,X原子的最外層上有4個電子,Y原子的最外層上有6個電子,則X與Y形成化合物的化學式可能為( 。
A.XY2B.X2Y4C.YX2D.XY

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.已知反應AsO${\;}_{4}^{3-}$+2I-+2H+?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I2+H2O是可逆反應.設計如圖裝置
(C1、C2均為石墨電極),分別進行下述操作:
Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸 
Ⅱ.向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液
結果發(fā)現電流表指針均發(fā)生偏轉.據此,下列判斷正確的是( 。
A.操作Ⅰ過程中,C1為正極
B.操作Ⅱ過程中,鹽橋中的K+移向B燒杯溶液
C.Ⅰ操作過程中,C2棒上發(fā)生的反應為AsO${\;}_{4}^{3-}$+2H++2e-=AsO${\;}_{3}^{3-}$+H2O
D.Ⅱ操作過程中,C1棒上發(fā)生的反應為2I--2e-=I2

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