【題目】觀察下表模型并結(jié)合有關(guān)信息,判斷下列說法中不正確的是( )


B12結(jié)構(gòu)單元

SF6分子

S8分子

HCN

結(jié)構(gòu)模型示意圖





備注

熔點1873 K


易溶于CS2


A.單質(zhì)硼屬于原子晶體,每個B12結(jié)構(gòu)單元中含有30B—B鍵和20個正三角形

B.SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C.固態(tài)硫S8屬于原子晶體

D.HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N

【答案】C

【解析】

B12結(jié)構(gòu)單元中,每個B原子形成5B—B鍵,故有12×5/230B—B(30條邊),每個三角形含有3/21.5B—B鍵,故有30/1.520個正三角形,A項正確;SF6空間構(gòu)型對稱,是非極性分子,B項正確;S8是分子晶體(1個分子中含有8個原子);HCN的結(jié)構(gòu)式是H—C≡N,D項正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反應(yīng)機理如下

①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol-1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),T為生活中 使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C、F是無色無味的氣體,H是白色沉淀。

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為 ________,F(xiàn)化學(xué)式為 ________

(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為__________________________;

(3)H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是________,化學(xué)方程式為______________

(4)A和水反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式為__________________________

(5)印刷行業(yè)刻制印刷電路板(含有銅箔)時,要用W溶液中作為“腐蝕液”,寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在自然環(huán)境中,一次性使用的聚苯乙烯材料帶來的“白色污染”甚為突出,這種材料難以分解,處理麻煩,最近研制出一種新型的材料能代替聚苯乙烯,它是由乳酸縮聚而生成的,這種材料可在乳酸菌作用下降解。下列關(guān)于聚乳酸(結(jié)構(gòu)簡式為)的說法正確的是

A.聚乳酸是一種純凈物

B.其聚合方式與苯乙烯相似

C.其單體為 CH3─CH2─COOH

D.聚乳酸是一種線型高分子材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣),反應(yīng)過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是

A. 達到平衡后,使用催化劑,C%將增大

B. 達到平衡后,若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. 方程式中n>p+q

D. 達到平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時,在濃度為、的溶液中,已知醋酸的電離常數(shù)約等于一水合氨的電離常數(shù),下列判斷正確的是

A.由水電離出的最大的是

B.三種溶液的pH值最小的

C.三種溶液中最大的是

D.三種溶液中只有顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、NiSi、P等元素)制備,回答下面問題:

(1)鈷元素在元素周期表中的位置____與硫元素位于同一主族,其價層電子排布式是___。

(2)MnSO4中陰離子的空間構(gòu)型是____中心原子的雜化類型______

(3)比較H2S ______H2Se熱穩(wěn)定性:(”“”)判斷依據(jù)是______;比較沸點:N2H4 _____P2H4 (”“”),判斷依據(jù)是______

(4) FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子(FeCl3)2存在,畫出其結(jié)構(gòu)并標出配位鍵__________。

(5)MnO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陽離子采用面心立方最密堆積方式,設(shè)其晶胞參數(shù)為apm,則r(Mn2+)______pm晶胞密度是_____g/cm3(用含a的表達式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r,關(guān)閉活塞a。

Ⅳ………

1A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是________。

2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_______。

3B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______

4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程的操作和現(xiàn)象是___________。

5)過程實驗的目的是__________。

6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下_________,得電子能離逐漸減弱。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3Cl為無色,略帶臭味的氣體,密度為2.25g/L,熔點為-24.2℃,易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑。

.實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl(濃)CH3Cl+H2O。

具體步驟如下:干燥ZnCl2晶體;稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶,同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中;

將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出,可用排水法收集請回答:

1)實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是________________

2)反應(yīng)過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少(甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近)其理由是__________;

.據(jù)某資料記載,CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后,其穩(wěn)定性受到影響,可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化,現(xiàn)有四只洗氣瓶分別盛有以下試劑:A1.5%KMnO4H+)溶液;B.蒸餾水;C5%Na2SO3溶液;D98%H2SO4。

1)為證實這一理論的可靠性,請從上面選擇最恰當?shù)南礆馄,?/span>a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶____(填洗氣瓶編號),如果觀察到_________則證實上述資料的正確性。

2)寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(C元素的氧化產(chǎn)物為CO2):______;

3)如果CH3Cl是大氣的污染物,上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛______的洗氣瓶。

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