10．W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素．W是原子半徑最小的元素，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y是植物生長所需化學肥料中主要的營養(yǎng)元素之一，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1.5倍．下列說法正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點：Z一定高于Y
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X強于Y
C．W、X、Y、Z都能分別與氯元素形成共價化合物
D．僅由W、Y、Z三種元素組成的化合物不可能屬于鹽類

分析 W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，W是原子半徑最小的元素，則W為H元素，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則W為C元素，Y是植物生長所需化學肥料中主要的營養(yǎng)元素之一，應為N或P元素，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1.5倍，則最外層電子數(shù)為6，為O或S元素，以此解答該題．

解答 解：W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，W是原子半徑最小的元素，則W為H元素，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則W為C元素，Y是植物生長所需化學肥料中主要的營養(yǎng)元素之一，應為N或P元素，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1.5倍，則最外層電子數(shù)為6，為O或S元素．
A．如氫化物分別為N2H4、H2O，則N2H4沸點較高，故A錯誤；
B．非金屬性N（或P）＞C，則最高價氧化物對應水化物的酸性：X弱于Y，故B錯誤；
C．W、X、Y、Z可分別為H、C、N（P）、O（S），均為非金屬元素，都能分別與氯元素形成共價化合物，故C正確；
D．僅由W、Y、Z三種元素組成的化合物可能為NH4NO3，屬于鹽，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律知識，側重于學生的分析能力的考查，把握原子結構特點為解答該題的關鍵，注意Y、Z元素不確定性，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗．將5.4g的鋁片投入500mL0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下圖為反應產(chǎn)生氫氣速率與反應時間的關系圖．
（1）關于圖象的描述不正確的是①③（填序號，下同）；
①o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H2是室溫過低，反應難以發(fā)生．
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是反應放熱，溫度升高，加快了反應
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL　1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL　0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④；
①鹽酸中c（H+）的濃度更大 ②Cl-有催化作用 ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用（使反應速率變慢）⑤Al3+有催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．含有Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+等四種金屬離子的混合溶液．欲使上述四種離子分別以沉淀形式從溶液中分離出來．下列加入試劑的順序能達到實驗目的是（　　）
A．NaOH、NaCl、HCl、Na2SO4B．NaCl、Na2SO4、NaOH、HCl
C．NaCl、NaOH、Na2SO4、HClD．Na2SO4、NaOH、NaCl、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-）
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關離子方程式與所述事實相符的是（　�。�
A．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
B．某溶液中存在大量Fe3+、S2-、Cl-、Na+，加入NaOH溶液發(fā)生反應：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．向AlCl3溶液中投入過量的Na：Na+Al3++2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
D．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是（　�。�
①乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離
②乙炔（硫化氫）：酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
③苯（苯酚）：用濃溴水洗滌，分液
④乙醇（乙酸）：加足量生石灰，蒸餾．
A．都不正確B．②③C．④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．CCTV-1《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關注的焦點．鉈的相關信息如圖所示，其中“6s26p1”表示鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子．下列有關卡片信息解讀不正確的是（　　）
A．鉈的元素符號為TlB．鉈原子的中子數(shù)=204-81=123
C．鉈位于第六周期ⅢA族D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說法或表達正確的是（　�。�
A．在相同的條件下，2mol氫氣與1 mol氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C．氫氣燃燒是放熱反應，所以氫氣和氧氣反應不需要其他外界條件即可發(fā)生
D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某學習小組探究NaHCO3、Na2HCO3和鹽酸（鹽酸濃度均為1mol．L-1）反應過程中的熱效應，實驗測得如下數(shù)據(jù)：
 序號 35mL試劑 固體 混合溫度前/℃ 混合溫度后/℃
 ① 水 2.5gNaHCO3 20.0 18.5
 ② 水 3.2gNa2CO3 20.0 24.3
 ③ 鹽酸 2.5gNaHCO3 20.0 16.2
 ④ 鹽酸 3.2gNa2CO3 20.0 25.1
請回答下列問題：
（1）寫出NaHCO3和鹽酸發(fā)生反應的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（2）由上述實驗得出的結論是：Na2CO3溶液與鹽酸的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”下同）反應，NaHCO3溶液與鹽酸反應是吸熱反應
（3）在如圖中畫出Na2CO3和鹽酸反應前后能量變化曲線（標注“反應物總能量”和“生成物總能量”）

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