【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對其進(jìn)行探究。

步驟一：這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106；

步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個(gè)峰，其面積之比為2∶3 （如圖Ⅰ）

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ，試回答：

（1）步驟二中的儀器分析方法稱為___________。

（2）X的分子式為___________；（寫出計(jì)算過程）X的結(jié)構(gòu)簡式為___________；

【答案】質(zhì)譜法 烴X的物質(zhì)的量為2.12g÷106g/mol=0.02mol，生成二氧化碳為7.04g÷44g/mol=0.16mol，生成水為1.8g÷18g/mol=0.1mol，則分子中N（C）=0.16mol÷0.02mol=8、N（H）=0.1mol×2÷0.02mol=10，故X的分子式為C8H10

【解析】

烴X的物質(zhì)的量為2.12g÷106g/mol=0.02mol，生成二氧化碳為7.04g÷44g/mol=0.16mol，生成水為1.8g÷18g/mol=0.1mol，則分子中N（C）=0.16mol÷0.02mol=8、N（H）=0.1mol×2÷0.02mol=10，故X的分子式為C8H10，X的紅外光譜測定含有苯環(huán)，屬于苯的同系物，而1H核磁共振譜有2個(gè)峰，其面積之比為2：3，則X為。

（1）通過儀器分析得知相對分子質(zhì)量的方法為質(zhì)譜法，故答案為：質(zhì)譜法；

（2）分子中N（C）=0.16mol÷0.02mol=8、N（H）=0.1mol×2÷0.02mol=10，故X的分子式為C8H10，X的紅外光譜測定含有苯環(huán)，屬于苯的同系物，而1H核磁共振譜有2個(gè)峰，其面積之比為2：3，則X為。故答案為：C8H10 ， 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（　�。�

A.H2B.COC.C8H18D.CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究KI 與Cu(NO3)2 的反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一:

注: 本實(shí)驗(yàn)忽略Cu2+在此條件下的水解。

（1）取棕黃色清液，加入少量______溶液(試劑a)，清液變?yōu)?/span>______色，說明生成了I2。

（2）探究生成I2的原因。

①甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL______溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量試劑a，觀察到與(1)相同的現(xiàn)象。甲同學(xué)由此得出結(jié)論: 實(shí)驗(yàn)一中生成I2 的原因是酸性條件下，NO3- 氧化了I-。

②乙同學(xué)認(rèn)為僅由甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)還不能得出相應(yīng)結(jié)論。他的理由是該實(shí)驗(yàn)沒有排除____氧化I-的可能性。

③若要確證實(shí)驗(yàn)一中是NO3-氧化了I-，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上進(jìn)行檢驗(yàn)______的實(shí)驗(yàn)。

（3）探究棕黑色沉淀的組成。

①查閱資料得知: CuI 為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設(shè):

a.CuI吸附I2； b.______吸附I2。

為證明上述假設(shè)是否成立，取棕黑色沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二:

已知: CuI難溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)。

由實(shí)驗(yàn)二得出結(jié)論: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。

②現(xiàn)象ⅲ為______________。

③用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii 的原因:________________。

④由實(shí)驗(yàn)二可推知，Cu(NO3)2 與KI 反應(yīng)過程中，一定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有 關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少 1 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍； W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡單離子的氧化性:W> X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第23號元素釩在地殼中的含量大約為0.009％，在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我國四川攀枝花地區(qū)蘊(yùn)藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。

（1）釩在周期表中的位置為__________，電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為__________。

（2）在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是__________。

（3）過渡金屬可形成許多羰基配合物，即CO作為配體形成的配合物。

①CO的等電子體有N2、CN－、__________（任寫一個(gè)）等。

②CO作配體時(shí)，配位原子是C而不是O，其原因是__________。

（4）過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都滿足這個(gè)規(guī)則。

①下列釩配合物中，釩原子滿足18電子規(guī)則的是__________。

A．[V(H2O)6]2＋ B．[V(CN)6]4－ C．[V(CO)6]－ D．[V(O2)4]3－

②化合物的熔點(diǎn)為138 ℃，其晶體類型為__________；已知該化合物滿足18電子規(guī)則，其配體“”中的大π鍵可表示為__________。

（5）VCl2（熔點(diǎn)1027 ℃）和VBr2（熔點(diǎn)827 ℃）均為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①VCl2和VBr2兩者熔點(diǎn)差異的原因是__________。

②設(shè)晶體中陰、陽離子半徑分別為r－和r＋，該晶體的空間利用率為__________（用含a、c、r＋和r－的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是：

A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是

A.圖①可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0未使用和使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

C.圖③表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且甲的壓強(qiáng)大

D.圖④中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

（1）在3個(gè)階段中，N2的平均反應(yīng)速率(N2)、(N2)、(N2)中最大的是 ，其值是 。

（2）H2的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小關(guān)系是 。

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是 （填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”），采取的措施是 。

（4）第Ⅰ階段時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1＝ ；第Ⅱ、Ⅲ階段化學(xué)平衡常數(shù)K2 K3；（填“＞、＜、＝”）判斷的理由是 。

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