298 K時,某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)2B(g) ΔH=a kJ·mol-1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。
試回答下列問題:
(1)已知298 K時60 s達(dá)到平衡,則前60 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·s-1。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
(3)若298 K時B的平衡濃度為A的3倍,323 K時(其他條件不變),B的平衡濃度為A的2倍。且達(dá)到平衡所需時間為298 K時的。該反應(yīng)中ΔH________0(填“>”或“<”)。
(4)若反應(yīng)在298 K進(jìn)行,在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne,達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為________(填序號)。
A.等于60% B.等于40%
C.小于40% D.介于40%~60%之間
(5)已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20 s~60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率),則曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義是______________________________________________ __________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
我國科學(xué)家最近指出:2050年后全球?qū)⒊霈F(xiàn)的四大能源是,①氚和氦-3的核聚變 ②天然氣水合物 ③空間太陽能發(fā)電 ④氫能。這四大能源未來在提供能量過程中會產(chǎn)生新核素的是( )
A.① B.② C.③ D.④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,ΔH________0(填“<”、“>”或“=”);
(2)830 ℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol 的A和0.80 mol 的B,如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,則6 s時c(A)=________ mol·L-1,C的物質(zhì)的量為________mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時間后,達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol 氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________;
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填正確選項(xiàng)前的字母);
a.壓強(qiáng)不隨時間改變
b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(A)不隨時間改變
d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(4)1 200 ℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1,則平衡后n(Cl2)=________mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1=________。其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是________。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)開___________________________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol·L-1)
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a.向溶液A中加適量水
b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水
d.向溶液B中加適量NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中,物質(zhì)的含量R%(A%和C%)隨溫度的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是 ( )。
A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡
B.該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡
C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.升高溫度,平衡會向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。
(1)同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為:
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H
已知相同條件下:
4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H3
用△H1、△H2和△H3表示H,則H=____________________;
(2)三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式如圖)之間脫去兩個水分子產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)式為________________________________,三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑,其化學(xué)式為____________;
(3)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳。
①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng):
(a)_____ Ni2+ + ____ H2PO2-+ _____ → ___Ni++______ H2PO3-+ ____
(b)6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑
請?jiān)?u>答題卡上寫出并配平反應(yīng)式(a);
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金,從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的,這是一種常見的化學(xué)鍍。請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。
方法上的不同點(diǎn):______________________________________________________;
原理上的不同點(diǎn):______________________________________________________;
化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn):________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,向某恒容的密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),4 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得n(CO)∶n(CO2)=3∶2。下列說法正確的是( )
A.縮小容器體積,混合氣體密度不變
B.v逆(CO)=v逆(CO2)時,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.平衡時CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等
D.無法計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料,用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
①CH4(g)+O2(g) CO(g)+2H2(g) ΔH<0
②CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0
下列說法不正確的是( )
A.當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)正=v(CO)逆時,表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B.其他條件不變時,增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
C.使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率,同時提高CH4的轉(zhuǎn)化率
D.同一容器內(nèi)同時發(fā)生反應(yīng)①與②時,容器內(nèi)溫度可能保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液一定呈中性的是 ( )
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液
D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
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