工業(yè)生產Na,Ca,Mg都用電解熔融的氯化物,但K不能用電解熔融態(tài)的方法得到,因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl而有危險,很難制得K,且降低電流效率.生產鉀是用金屬鈉和熔化的KCl反應制取,有關反應式為:KCl+Na
 850℃ 
.
 
NaCl+K↑下列說法錯誤的是( 。
A、該反應850℃的選擇是基于熔沸點的考慮
B、該反應利用了化學平衡移動的原理
C、該反應屬于置換反應的類型
D、該反應表明鈉比鉀的活動性強
考點:金屬冶煉的一般原理
專題:元素及其化合物
分析:A.根據(jù)平衡移動原理,為使反應向正反應方向進行,可使生成物從平衡體系中分離出來,根據(jù)Na和K的沸點大小,制取的適宜溫度應能使K蒸汽分離出,而鈉為液體;
B.抽走K蒸汽,降低了K蒸汽的濃度,有利于反應進行;
C.一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物,是置換反應;
D.該反應是因為K的沸點低,不是鈉比鉀的活動性強;
解答: 解:A.K的沸點774℃,Na的沸點882.9℃,制取的適宜溫度應能使K蒸汽分離出,而鈉為液體,所以選擇的溫度應在774℃~882.9℃之間,所以850℃的選擇是基于熔沸點的考慮,故A正確;
B.利用化學平衡移動的原理,抽走K蒸汽,降低了K蒸汽的濃度,有利于反應正向進行,故B正確;
C.該反應符合置換反應的特點,故C正確;
D.在金屬活動順序表中,K排在Na的前面,K的還原性比Na強,上述反應能夠發(fā)生是因為K的沸點比Na低,故D錯誤;
故選D.
點評:本題通過工業(yè)用Na制取K的反應,考查了化學平衡的移動、置換反應等基本知識,注意KCl+Na
 850℃ 
.
 
NaCl+K↑得以發(fā)生的原因是因為K的沸點比Na低是解答的關鍵,題目難度不大.
練習冊系列答案
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下列的氫氧化物中,堿性最強的是( 。
A、LiOHB、NaOH
C、RbOHD、KOH

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下列說法正確的是(  ) 
①多數(shù)金屬氧化物、氫氧化物不溶于水 
②多數(shù)不溶于水的金屬氫氧化物可與酸反應,生成鹽和水 
③氧化鋁是兩性氧化物 
④氫氧化亞鐵灰綠色 
⑤氫氧化鐵為紅褐色 
⑥銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3
A、①②③⑥B、③④⑤⑥
C、①②③⑤⑥D、②③④⑤⑥

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下列說法正確的是( 。
A、甲烷和氯氣反應生成-氯甲烷,苯與硝酸反應生成硝基苯,兩者反應類型相同
B、二氧化碳和干冰互為同分異構體
C、“地溝油”在氫氧化鈉作用下制取肥皂的反應為加成反應
D、為準確測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱,所用酸和堿的物質的量應相等

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下列物質中含有離子鍵的是( 。
A、氯化氫B、乙醇
C、二氧化碳D、苛性鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品,可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質(如圖).下列說法正確的是(  )
A、CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B、用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應,原子利用率均為100%
C、工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉
D、除去與水反應,圖示轉化反應均為氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關金屬冶煉的說法中,不正確的是( 。
A、用電解熔融氯化鈉的方法得到活潑金屬鈉
B、在加熱的情況下用氫氣還原Al203得到金屬鋁
C、用鋁熱反應原理煉得熔點較高的金屬鉻
D、熱分解法直接加熱HgO得到金屬Hg

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列變化,屬于吸熱過程的是( 。
A、濃H2SO4溶于水
B、甲烷燃燒
C、CaO與水反應
D、Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:C(金剛石,s)+O2(g)═CO2(g)△H=-398.41kJ/mol,C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.51kJ/mol,若取金剛石和石墨混合物1mol在O2中完全燃燒,產生熱量Q kJ,則金剛石和石墨的物質的量之比為
 
(用含Q的代數(shù)式表示).

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