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四種主族元素的離子a Xm+，bYn+，cZn-和dRm-（a，b，c，d為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，若m＞n，對下列敘述的判斷正確的是(　　)
①a－b＝n－m           ②元素的原子序數a＞b＞c＞d
③元素非金屬性Z＞R    ④最高價氧化物對應水化物堿性X＞Y
A．②③正確B．只有③正確C．①②③④正確D．①②③正確
A

試題分析：a Xm+中a為質子數。而電子數為a-m.,而 bYn+的電子數為b-n
cZn的電子數為c+n    dRm-的電子數為d+m.由于它們具有相同的電子層結構所以a-m.,=
b-n故①是錯誤的。而④中，X與Y應屬于同一個周期，且m＞n所以X的原子序數應該比Y 的要大，所以X的半徑比Y的要小，半徑越小，堿性越弱，所以堿性應該是Y的強。故④是錯誤的。所以答案選A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：
a
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
e
 
f
 
 
g
 
 
（1） f元素在周期表中的位置是第    周期第     族。
（2） e 與f兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為
　　 _____________________________________________________
（3）e在空氣中燃燒的產物所含化學鍵的類型為__________、__________。
（4） 化合物ca3的電子式為       ，c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強的是 _______（填物質的化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置下圖所示，下列說法正確的是
A．X、Y、Z三種元素中，單質在常溫下均為氣態(tài)
B．Z的氫化物的穩(wěn)定性比Y的強
C．Y的最高正化合價為+5
D．Y的單質的熔點比Z的低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是(     )  
A．左、下方區(qū)域的金屬元素
B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
C．右、上方區(qū)域的非金屬元素
D．稀有氣體元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素A和B的原子序數都小于18。已知A元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子的M層電子數為(a－b)，L層電子數為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為(　　)
A．分子晶體    B．離子晶體   C．原子晶體  D．金屬晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，且A是短周期元素中原子半徑最小的元素。A、C位于同一主族，B的最外層電子數次外層的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等。請回答下列問題：
（1）D與C的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為。
（2）A和C形成的化合物的電子式為；B、C形成的化合物中穩(wěn)定性較強的物質其陰、陽離子的個數比為。
（3）與B同主族的元素E與D的氫化物穩(wěn)定性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組性質比較中，正確的是                              （   ）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4               ②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性：F>C>O               ④還原性：Cl<S<Si 
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B兩元素的原子序數在3～20之間，它們可形成離子化合物AmBn，若A的原子序數為a，則B的原子序數不可能為
A．a+8-m-n      B． a-16-m-n     C．a+16-m-n   D．a-m-n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數依次增加，A焰色反應呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質，D的電負性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質是制備漂白液的原料，F能形成紅色(或磚紅色)和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬。
（1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有    種。
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質X、Y、Z熔點見下表：
氟化物
X
Y
Z
熔點/K
1266
1534
183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：                                      。
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是      。向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體。請書寫此反應的化學方程式                            。
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。G原子的價電子排布式為           。在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構成的空間構型為正四面體。在四種基本晶體類型中，此晶體屬于        晶體。
（5）F晶體的堆積方式是         (填堆積名稱)，其配位數為       。 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式                                         根據價層電子對互斥理論，預測SO42-的空間構型為                。

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