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19．下列有關溶液中各類平衡的說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液，KW不變，Ka將增大
B．對FeCl3溶液進行稀釋時，Fe3+水解程度將增大，故溶液的酸性將增強
C．可根據Ksp的數值大小直接比較難溶物在水中的溶解度大小
D．25℃時，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成

分析 A．溫度一定離子積常數和電離平衡常數不變，弱電解質存在電離平衡，加水稀釋促進電離；
B．氯化鐵溶液中鐵離子水解溶液顯酸性，加入水稀釋促進水解，離子濃度減小；
C．比較不同類型的難溶物的溶解度大小，必須通過計算溶解度比較，不能通過溶度積直接比較，比較同類型的難溶物的溶解度大小，可通過溶度積直接比較溶解度大小；
D．反應向著更難溶的方向進行．

解答 解：A．溫度一定離子積常數和電離平衡常數不變，弱電解質存在電離平衡，加水稀釋促進電離，一定溫度下，稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液，KW不變，Ka不變，故A錯誤；
B．氯化鐵溶液中鐵離子水解溶液顯酸性，加入水稀釋促進水解，離子濃度減小，酸性減弱，故B錯誤；
C．陰陽離子之比相同的難溶物可以用溶度積常數比較溶解性，比較不同類型的難溶物的溶解度大小，必須通過計算溶解度比較，不能通過溶度積直接比較，故C錯誤；
D.25℃時，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），說明氯化銀溶解度小于碘化銀，向AgCl懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀碘化銀生成，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡、鹽類水解、沉淀溶解平衡的影響因素分析，注意平衡常數隨溫度變化，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下面有關化學反應速率和限度的圖象和實驗結論表達均正確的是（　�。�
A．圖①是其他條件一定時反應速率隨溫度變化的圖象，圖象表明，較低溫度下升溫平衡逆向移動，較高溫度下升溫平衡正向移
B．圖②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間的變化
C．圖③可能是催化劑對化學平衡的影響，也可能是其它因素對化學平衡的影響
D．圖④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1＞p2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題．已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃4005008301 000
平衡常數K10910.6
試回答下列問題：
（1）上述反應的正反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是bc（填序號）
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（3）在實際生產中，該反應的適宜條件為C．
A．加壓，400～500℃催化劑　B．加壓，830～1000℃催化劑
C．常壓，400～500℃催化劑D．常壓，830～1000℃催化劑
（4）在830℃時，2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后達到平衡時，CO2的平衡濃度為1.2mol/L，用H2濃度變化來表示的平均反應速率為0.12mol/（L•min），CO的轉化率是60%．
（5）為使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是a（填字母序號）
a．增大CO濃度                              b．升高溫度
c．將生成物分離出去                         d．使用高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．利用圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1mol•L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極．實驗開始先閉合K1，斷開K2．一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計指針發(fā)生偏轉（提示：Ag+濃度越大，氧化性越強）．
下列說法不正確的是（　　）
A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大
C．斷開K1，閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應
D．斷開K1，閉合K2后，NO3-向A電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中屬于消去反應的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色B．乙醇與濃硫酸共熱至170℃
C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱D．在液溴與苯的混合物中撒入鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol；
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．
（1）寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式：
（2）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kj，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質Fe）制備膽礬晶體（CuSO4•5H2O）及副產物ZnO．制備流程圖如圖：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如圖表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
s沉淀完全的pH3.08.88.9
請回答下列問題：
（1）試劑X可能是H2O2．
（2）加入ZnO調節(jié)pH=3～4的目的是降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是B．
A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產生的現象是先產生白色沉淀后溶解．
（6）測定膽礬晶體的純度（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質）：準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液19.40mL．已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-膽礬晶體的純度為97.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事故處理的方法中不正確的是（　　）
A．電器起火，立即用水撲滅
B．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋
C．廚房煤氣管道漏氣，立即關閉閥門并開窗通風
D．圖書管內圖書著火，立即用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸
B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4
C．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強酸反應一定放出氫氣
D．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中不一定有鐵

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