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下列有關化學用語的表示正確的是

A．中子數為18的氯原子：

B．二氧化碳分子的比例模型：

C．HClO的電子式：

D．對羥基苯甲醛的結構簡式：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向0．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中不正確的是

A．溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．溶液的導電能力：a＞b＞d＞c

C．a、b溶液呈酸性

D．c、d溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3－＋OH－＋Ca2+＝H2O＋Ca CO3↓

B．氯化銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑

C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O＝ CaSO4↓＋Cl－＋2HClO

D．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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科目：高中化學 來源：名師精品推薦（解析版） 題型：選擇題

實驗室用NaOH固體和蒸餾水準確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液．以下儀器中，不需要用到的是

A．燒杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．蒸餾燒瓶

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式: 。

（2）寫出試劑Y的名稱: 。

（3）已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物。可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3，現對C成分進行猜想和探究。

①提出合理假設。

假設一:存在兩種成分: NaHCO3和 ;

假設二:存在三種成分: NaHCO3和 、 。

②設計方案,進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論(可不填滿)。

限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟

預期現象和結論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

步驟2：

步驟3：

（4）已知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設一成立,可推知C中反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．相對分子質量相同的物質是同種物質

B．分子式相同的不同有機物一定是同分異構體

C．具有同一通式的物質屬于同系物

D．同分異構現象只存在于有機物中

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．40g SO3氣體所占有的體積為11.2L

B．1mol固體NaHCO3所含有的陰陽離子總數為3NA

C．1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COO-總數小于NA

D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體含氧原子數為2NA

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省九江市七校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3-、Cl﹣．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后的試樣溶液，設計并完成了如下實驗：

已知：3NO3-+8Al+5OH﹣+2H2O △ 3NH3↑+8AlO2-

根據以上的實驗操作和現象，該同學得出的結論不正確的是

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2＋、SO42－和NO3-

B．試樣中一定不含Al3＋

C．試樣中可能存在Na＋、Cl－

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三第一階段考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫， Sn相對原子質量為119

回答下列問題：

（1）錫原子的核電荷數為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是 。

（2）操作Ⅰ是 。

（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因 。

（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH ② 。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是 。

（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；

②加入過量的FeCl3 ；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為： 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。錫粉中錫的質量分數是 。

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