把足量的鐵粉投入由硫酸銅和硫酸組成的混合液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中氫離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為（　）

A．1∶4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．2∶7

C．1∶27　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3∶8

 

答案：A
解析：

本題可用差量法計(jì)算。

Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑    固體質(zhì)量減少

1mol                           56

Fe+CuSO4══FeSO4+Cu      固體質(zhì)量增加

56  1mol           64          8

H2SO4與CuSO4物質(zhì)的量濃度之比為1∶7，H+與SO42-之比為1∶4。

 


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把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+和SO42-的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�

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把足量的鐵粉投入由硫酸銅和硫酸組成的混合液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中氫離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為（�。�

A．1∶4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．2∶7

C．1∶27　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3∶8

 

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把足量的鐵粉投入由硫酸銅和硫酸組成的混合液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中氫離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為（）


  1. A.
    1∶4
  2. B.
    2∶7
  3. C.
    1∶27
  4. D.
    3∶8

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