Question

如圖是實驗室制備SO₂并驗證SO₂某些性質的裝置圖．試回答
（1）⑥中發(fā)生的化學反應方程式為

 

．
（2）②中實驗現(xiàn)象是

 

，③中反應產(chǎn)物的化學式是

 

（3）⑤的作用是

 

，反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計,制備實驗方案的設計

專題：實驗設計題

分析：實驗室制SO₂并驗證SO₂某些性質，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HI酸；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應可防止二氧化硫排放在環(huán)境中，以此來解答．

解答： 解：由圖可知，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HI酸；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應可防止二氧化硫排放在環(huán)境中，
（1）⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色或變淺，③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，
故答案為：品紅試液褪色或變淺；S、H₂O；
（3）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的化學反應為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，離子反應為SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，
故答案為：吸收過量的SO₂，防止污染環(huán)境；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

點評：本題考查物質制備實驗及性質實驗，題目難度中等，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意掌握二氧化硫的性質及檢驗方法．