在一定條件下，下列粒子的還原性順序?yàn)椋篊l-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是

A.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-                   

B.I2+SO2+2H2O====4H+++2I-

C.2Br-+4H++====SO2+Br2+2H2O         

D.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2+++4H+

C 

解析：本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本原則：用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)；用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
C
C
．
A．增加C的物質(zhì)的量     B．加壓    C．升溫     D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
 （ 填“A”或“B”）． 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2． 則 m1
＜
＜
 m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
．
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：
Cu（OH）2（s）=Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20
當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
5
5
； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全 （使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為
6
6
．
（5）常溫下，某純堿（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
堿性
堿性
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
①將CO2通過(guò)Na2O2固體使其質(zhì)量增加m g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
m
44
NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中所含的分子數(shù)為0.5NA
③電解精煉銅時(shí)，若陰極得到的電子數(shù)為2NA，則陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量小于64g
④將1L 1mol?L-1飽和FeCl3溶液滴入沸水中，其完全水解后生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)小于NA
⑤2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)大于2NA且小于3NA
⑥10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子的個(gè)數(shù)為0.6NA
⑦30g甲醛中含有的共用電子對(duì)數(shù)為4NA
⑧Na2O2與CO2反應(yīng)生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
⑨18g D2O中所含的電子數(shù)為9NA
⑩46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
①同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
．
②同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：
反應(yīng)物的濃度
反應(yīng)物的濃度
．
③煤的燃燒被研得越細(xì)越好：
反應(yīng)物的接觸面積
反應(yīng)物的接觸面積

④實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制氫氣時(shí)在反應(yīng)液中中少量的五水硫酸銅晶體，冒出氣泡明顯增加：
Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu與Zn組成微型原電池（或發(fā)生原電池反應(yīng)）
Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu與Zn組成微型原電池（或發(fā)生原電池反應(yīng)）

（2）合成NH3反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定條件下，向VL密閉容器中加入xmolN2，ymol H2進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)過(guò)2min后測(cè)得NH3zmol，用N2、H2、NH3表示的反應(yīng)速率分別是：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)選修2一化學(xué)與技術(shù)]
2013年1月9日以來(lái)，全國(guó)中東部地區(qū)陷入嚴(yán)重的霧霾污染空氣中，中央氣象臺(tái)將大霧藍(lán)色預(yù)警升級(jí)至黃色預(yù)警．霧霾空氣中含有較多的粒徑2.5微米至10微米的顆粒物．治理霧霾空氣是化學(xué)工作者的重要工作．
（1）下列哪些措施可以有效治理霧霾空氣
 

A、戴口罩遠(yuǎn)離煙霧B、合理開發(fā)水電、太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源C、種植綠色植物，提高森林覆蓋率D、進(jìn)行人工降雨，減少顆粒漂浮物．
（2）設(shè)法把煤轉(zhuǎn)化為中熱值氣是煤的綜合利用途徑之一，中熱值氣的成分是
 
，其主要用途有
 
、
 
（答兩種）．
（3）把燃料設(shè)計(jì)成燃料電池可提高燃料的燃燒效率．以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為
 
，若使用該電池電解熔融Al2O3，制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
 
L
（4）甲醇是一種重要的化工原料和燃料，工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
已知：2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-37.3KJ/mol
計(jì)算液體CH30H的燃燒熱為
 

（5）二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得．用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．
A：
合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一．在制取合成氨原料氣的過(guò)程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒．除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式
 
．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為
 
．
（4）寫出與CO互為等電子體的離子
 
．（任寫一個(gè)）
（5）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子軌道的雜化類型分別為
 
；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為
 
．
（6）銅金合金形成的晶胞如圖1所示，其中Cu、Au原子個(gè)數(shù)比為
 
．
B：
對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到．
精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)室可利用如圖2實(shí)驗(yàn)裝置合成對(duì)氨基苯磺酸．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
1在一個(gè)250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．
2將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．
③將反應(yīng)液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品．
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶（若溶液顏色過(guò)深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產(chǎn)品，晾干．（說(shuō)明：100mL水在20℃時(shí)可溶解對(duì)氨基苯磺酸1.08g，在100℃時(shí)可溶解6.67g．）
試回答填空．
（1）裝置中冷凝管的作用是
 
．
（2）步驟②中采用油浴加熱，下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．用油浴加熱的好處是反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度
B．此處也可以改用水浴加熱
C．實(shí)驗(yàn)裝置中的溫度計(jì)可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中
（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是
 
．
（4）步驟③和④均進(jìn)行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先
 
，然后
 
，以防倒吸．
（5）步驟④中有時(shí)需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進(jìn)行多次，其目的是
 
．每次抽濾后均應(yīng)將母液收集起來(lái)，進(jìn)行適當(dāng)處理，其目的是
 
．

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