【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1(已知2KI+C12=2KCl+I2 , 碘與溴一樣易溶于有機溶劑):
(1)圖2中A 儀器的名稱是 , 儀器B中冷凝水的水流方向: .
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是 (填字母)
A.苯
B.四氯化碳
C.酒精
D.醋酸.
【答案】
(1)蒸餾燒瓶;C進D出
(2)AB
【解析】解:(1)由圖可知,A為蒸餾燒瓶,儀器B中冷凝水的水流方向為C進D出,故答案為:蒸餾燒瓶;C進D出;(2)酒精、醋酸均與水互溶,不能作萃取劑,而苯、四氯化碳均不溶于水,且碘易溶于苯、四氯化碳,與水分層,故答案為:AB.
從海帶中提取碘:海帶灼燒后得到海帶灰浸泡后得到海帶灰的濁液,將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法,過濾得到含碘離子的溶液加入Cl2可氧化碘離子為碘單質(zhì),得到含碘水溶液,加入有機溶劑苯或四氯化碳,萃取分液得到含碘的苯或四氯化碳溶液,通過蒸餾得到碘單質(zhì).(1)由圖可知儀器的名稱,冷凝管中水下進上出;(2)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶,且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多,萃取劑與溶質(zhì)不反應,據(jù)此來選擇合適的試劑.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】密閉容器中自由移動的活塞兩邊分別充入空氣和H2、O2的混合氣體,開始體積比為1:3,若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,恢復到原來溫度(水為液態(tài)),活塞右滑停留于容器的正中央,則原來H2、O2的體積比可能為( )
A.1:2
B.3:2
C.5:2
D.7:2
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【題目】實驗室用Na2SO3還原MnO4-,如果還原含有2.4×10-3 mol MnO4-的溶液時,消耗18 mL0.2mol/L的Na2SO3 溶液,則Mn元素在還原產(chǎn)物中化合價為()
A. +1 B. +2 C. +4 D. +5
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【題目】為了防止食品氧化變質(zhì),延長食品的保質(zhì)期,在包裝袋中可放入的一小袋化學物質(zhì)是
A. 高錳酸鉀 B. 鐵粉 C. 硅膠 D. 生石灰
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【題目】與30 mL 0.1 mol/L的溶液中的物質(zhì)的量濃度相等的是
A. 15 mL 0.2mol/L的溶液
B. 30 mL 0.1mol/L的溶液
C. 10 mL 0.2mol/L的溶液
D. 30 mL 0.3mol/L的NaCl溶液
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【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用.請回答下列問題:
(1)圖1是常溫下1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:
(2)在恒溫、恒容的密閉容器中,通入一定量的N2O4發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)△H如圖2
①在0﹣60s時段,反應速率v(N2O4)為molL﹣1s﹣1 .
②溫度升高,混合氣體的顏色變深,則△H0(填“>”或“<”).
③改變條件重新達到平衡時,要使N2O4的體積分數(shù)變大,可采取的措施有(填字母).
a.向混合氣體中通入N2O4 b.升高溫度
c.向混合氣體中通入NO2 d.使用高效催化劑
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2 , 反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A,溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液.
①A、B兩溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序為(已知HNO2的電離
常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 , CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1).
②可使A、B兩溶液的PH相等的方法是(填字母).
a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH
(4)銅既能與稀硝酸反應,也能與濃硝酸反應,當銅與一定濃度硝酸反應時,可將方程式表示為:Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平).0.6molCu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應體系中的物質(zhì)有: 、、、、、、。
(1)請將之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)(不用配平)。_____
(2)反應中,被還原的元素是(標出價態(tài))________。
(3)將氧化劑與還原劑及配平后的系數(shù)填入下列空格中(如果系數(shù)為1也要填寫),并標出電子轉移的方向和數(shù)目。_____
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