Question

下表所列各組第Ⅰ欄中的化學反應與第Ⅱ欄中的化學反應，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是（　�。�  選項  第Ⅰ欄 第Ⅱ欄  第Ⅲ欄   A  往少量NaOH溶液中投入鋁片  往過量NaOH溶液中投入鋁片 2Al+2OH-+2H2O═2 AlO - 2 +3H2↑  B  往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鈉溶液  往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鋇溶液 Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓  C  往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液  往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液  OH-+ HCO - 3 ═ CO 2- 3 +H2O  D  往NaOH溶液中通入過量CO2  往NaOH溶液中通入少量CO2  CO2+OH-═ HCO - 3

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，與NaOH的量無關；
B．往Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入氫氧化鈉溶液只生成氫氧化鐵沉淀，而往Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鐵和硫酸鋇兩種沉淀；
C．往NaHCO₃溶液中滴入Ca（OH）₂溶液，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、水；往NaHCO₃溶液中滴入NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水；
D．往NaOH溶液中通入過量CO₂反應生成碳酸氫鈉，往NaOH溶液中通入少量CO₂反應生成碳酸鈉．

解答：解：A．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，與NaOH的量無關，離子反應均為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故A正確；
B．往Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入氫氧化鈉溶液只生成氫氧化鐵沉淀，而往Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鐵和硫酸鋇兩種沉淀，反應不同，則離子反應不同，不能利用同一離子反應表示，故B錯誤；
C．往NaHCO₃溶液中滴入Ca（OH）₂溶液，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、水；往NaHCO₃溶液中滴入NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，反應產物不同，不能利用同一離子反應表示，故C錯誤；
D．往NaOH溶液中通入過量CO₂反應生成碳酸氫鈉，往NaOH溶液中通入少量CO₂反應生成碳酸鈉，產物不同，不能利用同一離子反應表示，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意量對反應的影響及離子反應的書寫方法，題目難度中等．