Question

甲、乙代表2種金屬，下列敘述中，不能判斷金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng)的是

A．常溫下，甲能從水中置換出氫，而乙不能

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，甲比乙的強(qiáng)

C．甲與非金屬反應(yīng)時(shí)失電子比乙少

D．甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡

Answer 1

C

解析試題分析：A．在金屬活性性順序表中，活潑的金屬能把水會(huì)酸中是H置換出來(lái)，而活動(dòng)性弱的金屬不能把水或酸中是H置換出來(lái)，因此能作為判斷金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng)的依據(jù)。正確。B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性就越強(qiáng)，元素的金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越弱。因此可以作為比較甲比乙的金屬性強(qiáng)的依據(jù)。正確。C．要比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，應(yīng)該看金屬原子失去電子的難易，而不是金屬原子失去電子的多少，因此不能作為判斷金屬活性性強(qiáng)弱的依據(jù)。錯(cuò)誤。D．一般情況下，有活動(dòng)性不同的金屬與電解質(zhì)溶液形成原電池時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；活動(dòng)性弱的金屬作正極，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。所以甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡，能證明活動(dòng)性甲>乙。正確。
考點(diǎn)：考查判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法的知識(shí)。