Question

（20分）現(xiàn)有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等雜質(zhì)的NaNO₃溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去雜質(zhì)，得到純凈的NaNO₃固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

（1）沉淀A的主要成分是                         （填化學(xué)式）。
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是                                            。
（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是              。
（4）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO₃固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是         ，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的             。
（5）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO₃固體配制500 mL 0.40 mol/L NaNO₃溶液。
①配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：a．定容；b．計(jì)算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；j．稱量。稱取NaNO₃固體的質(zhì)量是        g。
按照操作順序，第4步是    （填序號(hào)）。
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是      。

③若用膠頭滴管定容時(shí)，不小心滴水滴過了刻度線，你認(rèn)為應(yīng)該采取的處理方法是：                。
④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是              （填選項(xiàng)）。
a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
b．定容時(shí)，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水

Answer 1

（1）BaSO₄和BaCO₃  （2）Ag⁺+Cl^-=AgCl↓  （3）過濾  （4）Na₂CO₃；稀HNO₃
（5）①17.0；e ②沒有用玻璃棒引流 ③重新配制 ④a

解析試題分析：（1）加入過量的Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄、Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂反應(yīng)生成BaSO₄、BaCO₃沉淀，故答案為：BaSO₄、BaCO₃；（2）濾液1中含氯離子，加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；故答案為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；（3）①②③中均進(jìn)行的分離是把不溶性物質(zhì)和可溶性物質(zhì)分離，故為過濾；故答案為：過濾；（4）溶液3為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，可除去Na₂CO₃，最后加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鈉，故答案為：Na₂CO₃；HNO₃；（5）①制備500mL 0.4mol/L的NaNO₃溶液，需要500mL容量瓶，則需要硝酸鈉的質(zhì)量為0.5L×0.4mol/L×85g/mol=17.0g，配制的步驟依次為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，故第四步為轉(zhuǎn)移；故答案為：17.0；e；②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要500mL容量瓶，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，故答案為：未用玻璃棒引流．③若用膠頭滴管定容時(shí)，不小心滴水滴過了刻度線，濃度偏小，需重新配制；④a.未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質(zhì)偏少，濃度偏低；b.定容時(shí)俯視刻度線，體積偏小，濃度偏大；c.容量瓶中殘留水分，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故濃度無影響，答案選a.
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離提純