鐵粉和氧化鐵的混合物共15g，放入300mL稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），加入KSCN溶液后，無(wú)顏色變化．為了使Fe2+恰好轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、4 mol?L-1
B、3 mol?L-1
C、2 mol?L-1
D、1 mol?L-1
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：Fe2+恰好轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀時(shí)溶液成分為Na2SO4，則n（H2SO4）=n（SO42-）=
1
2
n（Na+）=
1
2
n（NaOH），根據(jù)物料守恒計(jì)算出原硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，未見(jiàn)顏色變化，說(shuō)明反應(yīng)固體混合物全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，
為了中和過(guò)量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有Na2SO4，
根據(jù)質(zhì)量守恒可得：n（H2SO4）=n（SO42-）=
1
2
n（Na+）=
1
2
n（NaOH），
則：n（H2SO4）=
1
2
×3mol/L×0.2L=0.3mol，
原溶液中硫酸的濃度為：c（H2SO4）=
0.3mol
0.3L
=1mol/L，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，本題計(jì)算時(shí)要注意利用守恒方法和物質(zhì)反應(yīng)時(shí)某些離子結(jié)合的特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，具有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
一種生產(chǎn)PC的合成路線如下：

其中，A可使Br2的CCl4溶液褪色，B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，D可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；E可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其核磁共振氫譜為單峰．
已知：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是
 
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）碳酸二甲酯的一種同分異構(gòu)體名叫乳酸，該物質(zhì)能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
 
（填字母）．
a．取代反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．消去反應(yīng)      d．加聚反應(yīng)
（4）碳酸二甲酯有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能與Na2CO3溶液反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（乳酸除外）
 
．
（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常 不采用電解法的是
 
．
a．Na　　　b．Mg　　　c．Fe　　　d．Ag
（2）如圖1所示為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的
 
極，b極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖2所示：
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在
 
范圍內(nèi)（填字母序號(hào)）．
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
a.100℃以下b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
②放電時(shí)，電極A為
 
極．
③放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)?div id="4wjltbt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“從A到B”或“從B到A”）．
④充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱，至不再反應(yīng)為止
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有13.44L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同一溶液中相同物質(zhì)的量濃度的下列離子，在電解池的陰極最先放電的是（　�。�
A、Ag+
B、Cu2+
C、H+
D、Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，向2L的恒容密閉容器甲中，加入2mol C和2mol CO2發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的△S
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0．在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）反應(yīng)前5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
（3）該條件下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）若向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理（反應(yīng)方程式：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）．現(xiàn)有由1mol NO、2mol NO2、1mol N2O4組成的混合氣體恰好被1L氫氧化鈉溶液吸收（無(wú)氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為（　　）
A、3 mol/L
B、4 mol/L
C、5 mol/L
D、6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═pC（g）+gD（g）的v-t圖象如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示．現(xiàn)有下列敘述：
①a1=a2�、赼1＜a2　③b1=b2　④b1＜b2�、輙1＞t2  ⑥t1=t2�、呒讏D與乙圖中陰影部分的面積相等　⑧圖乙中陰影部分面積更大．則以上所述各項(xiàng)正確的組合為（　�。�
A、②④⑥⑧B、②④⑤⑦
C、②③⑤⑦D、②③⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生和Na2HPO3．
（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
②根據(jù)亞磷酸（H3PO3）的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某溫度下，0.1000mol?L-1的H3PO3溶液中c （H+）=2.5×10-2 mol?L-1，除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是
 
，該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K=
 
．（H3PO3第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)．
①陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
②產(chǎn)品室中生成亞磷酸的離子方程式為
 
．

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