已知KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3

   （1）指出以上反應(yīng)中的氧化劑是       ，被氧化的元素是     。

   （2）配平上述反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

                                。


（1）KClO3； 各1分，共2分

   （2）配平1分，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1分，共2分


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語正確的是

A．H2O的結(jié)構(gòu)式：H—O—H B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O

C．H2O2的電子式： D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，固體殘?jiān)名}酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中離子最多的是（    ）

A.Fe3+          B.Fe2+        C.Cu2+         D.H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列區(qū)分Fe(OH)3懸濁液和Fe(OH)3膠體的方法中，正確的是（    ）

 A．靜置片刻出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是Fe(OH)3膠體

 B．用放大鏡觀察，顆粒大小為1～100nm的是Fe(OH)3膠體

 C．用光束照射，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是Fe(OH)3膠體

 D．看顏色，有色的是Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。現(xiàn)將1 g碳粉跟8 g CuO混合，

   在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘

   余的氣體，測得溶液增加的質(zhì)量為1.1 g，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560 mL。下

   列說法錯(cuò)誤的是(　 　)

    A．在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時(shí)，有0.6 g碳參加了反應(yīng)

    B．試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol

    C．反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g

    D．反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

C．FeSO4溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH＋OH－===NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

(1)a和b混合

氣體變紅棕色

(2)c和d混合

產(chǎn)生白煙

(3)c和e分別通入少量溴水中

溴水都變成無色透明的液體

(4)b和e分別通入氫硫酸中

都產(chǎn)生淡黃色渾濁

則a、b、c、d、e依次可能是(　　)

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2

B．O2、NO、NH3、HCl、SO3

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2

D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某固體僅由一種元素組成，其密度為5 g/cm3。用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長為1×10－7 cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近(　　)

A．32    B．65       C．120     D．150

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有容積相同的①和②兩個(gè)密閉容器，向①中加入2molHI，向②中加入1molHI，在150℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)  H2(g) +I2(g)，一段時(shí)間后二者都達(dá)到了平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A.平衡時(shí)I2蒸氣的濃度：①>②

B.平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：①>②

C.平衡時(shí)HI的分解率：①=②

D.從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，所需時(shí)間：①>②

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