13．核磁共振氫譜是指有機(jī)物分子中的氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境（即其附近的基團(tuán)）不同，表現(xiàn)出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振圖中坐標(biāo)的位置（化學(xué)位移，符號(hào)為δ）也就不同．現(xiàn)有一物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖所示．則可能是下列物質(zhì)中的（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．D．CH3CH2CHO

分析 分子中含幾種位置的H原子，則核磁共振氫譜就有幾種不同的信號(hào)峰，以此來解答．

解答 解：核磁共振氫譜中給出4種峰，說明該分子中的有4種H原子；
A．CH3CH2CH3中有2種H原子，核磁共振氫譜中給出2種峰，故A錯(cuò)誤；
B．CH3CH2CH2OH中有4種H原子，核磁共振氫譜中給出4種峰，故B正確；
C．中有2種H原子，核磁共振氫譜中給出2種峰，故C錯(cuò)誤；
D．CH3CH2CHO中有3種H原子，核磁共振氫譜中給出3種峰，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查核磁共振氫譜與有機(jī)物中氫原子的種類關(guān)系，題目難度不大，注意等效氫的判斷是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．0～t2時(shí)，v（正）＞v（逆）
B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ
C．t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K（Ⅰ）=K（Ⅱ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣：
①4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl（濃）-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），
根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，回答有關(guān)問題：
（1）反應(yīng)的②的離子方程式為ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O．
（2）反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1．
（3）請(qǐng)將反應(yīng)③配平：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl十2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（4）若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為6：5：6．
（5）已知反應(yīng)④：4HCl（g）+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2Cl2+2H2O（g），該反應(yīng)也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵MnO4＞MnO2＞O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示：

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖2．
①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACE
A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點(diǎn)原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強(qiáng)條件
C．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點(diǎn)比N點(diǎn)的反應(yīng)速率快
E．如果N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2mol•L-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93L2/mol2
（3）尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng)：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到55min時(shí)到達(dá)平衡．
②在上圖4中畫出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．
（5）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時(shí)產(chǎn)生氮?dú)猓娊鈺r(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．大氣污染物根據(jù)組成成分，可分為顆粒物、硫的氧化物、SO2和SO3、氮的氧化物、CO、碳?xì)浠衔�，以及氟氯代烴（常用作制冷劑，商品名為氟利昂）等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．ClO2是一種高效新型水處理劑，工業(yè)上以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備氣體ClO2的流程如圖（NCl3中氮元素為+3價(jià)）．

（1）寫出電解時(shí)反應(yīng)的總方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑，陰極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，工業(yè)上也可用電解NaClO3溶液的方法獲得ClO2，寫出生成ClO2的電極反應(yīng)式：ClO3-+e-+H2O=ClO2↑+2OH-．
（2）已知NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比為1：6混合時(shí)恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑．
（3）ClO2的消毒效率（以單位物質(zhì)的量的氧化劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少為依據(jù)）是Cl2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．肉桂酸異戊酯是一種香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)肉桂酸異戊酯的敘述正確的是（　�。�
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．能與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀
C．能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
D．能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．無水CoCl2為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑．
CoCl2+H2O?CoCl2•xH2O
深藍(lán)色　　　粉紅色
現(xiàn)有65g無水CoCl2，吸水后變成CoCl2•xH2O 119g．
（1）水合物中x=6．
（2）若該化合物中Co2+配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測定得知內(nèi)界和外界各占有Cl-個(gè)數(shù)為1：1，則其化學(xué)式可表示為[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測得產(chǎn)物Fe3O4中二價(jià)鐵含量．
①若需配制濃度為0.01000 mol/L的K2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，則配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
②滴定時(shí)，用酸式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液．滴定時(shí)，左手控制酸式滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化．

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