【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),且水既不是氧化劑又不是還原劑的是( 。
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2
B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.Cl2+H2O=HCl+HClO

【答案】D
【解析】A.水中H元素的化合價(jià)降低,水為氧化劑,A不符合題意;

B.水中O元素的化合價(jià)升高,水為還原劑,B不符合題意;

C.沒(méi)有元素的化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),C不符合題意;

D.只有Cl元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),且水既不是氧化劑又不是還原劑,D符合題意;

所以答案是:D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,0.1mol·L1Na2CO3溶液加適量水稀釋,下列各項(xiàng)隨著加水量的增大而減小的是

A. nOH B. 溶液的pH

C. cH·cOH D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO4 7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥.下面是以商品級(jí)純度鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法:

已知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH 為3.0,沉淀完全時(shí)的pH為5.5:

回答下列問(wèn)題:

(1)操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是:

①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子;

____________________________;

____________________________。

(2)操作IV的順序依次為:______________________________、過(guò)濾、洗滌。

(3)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②___________________

(4)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+ 含量的方法是:a.稱取8.680g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.02000 mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為30.00 mL(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O)

①計(jì)算上述樣品中FeSO4 7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________(結(jié)果保留4位有效數(shù)字,F(xiàn)eSO4 7H2O的摩爾質(zhì)量為 278g/mol)

②若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有:樣品中存在少量的雜質(zhì)、___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家已獲得極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體,(如圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1molN -N鍵吸收193kJ熱量 ,形成1molNN叁鍵放出941kJ熱量,則

A. N4分子中含有4個(gè)N- N鍵

B. 1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)需要吸收724kJ 能量

C. N4是N2的同位素

D. 1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)放出724kJ 能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使酚酞變紅的溶液中:Mg2+、Al3+、NO、ClO

B.與Al反應(yīng)能放H2的溶液中:Na+、Cu2+、NO、I

C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:NH4+、K+、SO、Cl

D.c(H)/c(OH)= 1×1012的溶液中: Ca2+、Na+、SiO、HCO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U形管作原電池的兩極,測(cè)得圖1所示原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

10t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí),正極的電極反應(yīng)式是________。溶液中的H________(填負(fù))極移動(dòng)。

2t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是________

.下圖所示電化學(xué)裝置中,a為足量的電解質(zhì)溶液,XY是兩塊電極板。

請(qǐng)回答:

3)若XY都是石墨電極,a是含有酚酞的飽和NaCl溶液,則在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是________,檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________,電解池總反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】埋在地下的鑄鐵輸油管道,在下列各種情況下,被腐蝕速率最慢的是(
A.在潮濕疏松的堿性土壤中
B.在含鐵元素較多的酸性土壤中
C.在干燥致密不透氣的土壤中
D.在含碳粒較多,潮濕透氣的中性土壤中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道,1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是

A. 甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能,因?yàn)?/span>H3分子違背了共價(jià)鍵理論

B. 乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì),因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體

C. 丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物,應(yīng)寫成H3+

D. 丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在,則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是(  )

A. 甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

B. 苯滴入溴水中,振蕩后溴水層接近無(wú)色

C. 甲烷和氯氣混合后,放置在光亮的地方,混合氣體顏色逐漸變淺

D. 將裂化獲得的汽油滴入溴水中,溴水褪色

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