下列物質的按熔沸點升高順序排列的是（　�。�
A、Li   Na   K   Rb
B、NaF    NaCl  NaBr   NaI
C、F2  Cl2   Br2  I2
D、H2O   H2S   H2Se   H2Te
考點：晶體熔沸點的比較
專題：
分析：A．堿金屬元素中，其熔沸點隨著原子序數(shù)增大而減�。�
B．這幾種離子化合物中，晶格能越大其熔沸點越高，晶格能與離子半徑成反比；
C．鹵族元素單質中，其熔沸點隨著原子序數(shù)增大而增大；
D．氧族元素氫化物中，其熔沸點隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高．
解答： 解：A．堿金屬元素中，其熔沸點隨著原子序數(shù)增大而減小，所以Li、Na、K、Rb熔沸點逐漸減小，故A錯誤；
B．這幾種離子化合物中，晶格能越大其熔沸點越高，晶格能與離子半徑成反比，所以NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶格能逐漸減小，熔沸點逐漸降低，故B錯誤；
C．鹵族元素單質中，其熔沸點隨著原子序數(shù)增大而增大，所以F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高，故C正確；
D．氧族元素氫化物中，其熔沸點隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高，水中含有氫鍵，熔沸點最高，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查熔沸點高低判斷，知道氫鍵對物質熔沸點的影響、晶格能與離子化合物熔沸點的關系是解本題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鍵線式表示的分子式
 
；名稱是
 
．
（2）中含有的官能團的名稱為
 
．
與其含有相同官能團，且分子結構中苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構體有
 
種．寫出它們的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將足量的Zn粉與一定量的稀硫酸反應，產生氣體的量隨時間變化的曲線如圖實線所示，在相同條件下，如在反應開始時，加入的是粗鋅（雜質為Fe、Cu），則相應的曲線如圖中虛線所示，正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反應熱）
B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
C、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
D、2H2O═O2+2H2；△H=+571.6kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程需要吸收能量的是（　�。�
A、2H2+O2═2H2O
B、H2→H+H
C、Cl+Cl→Cl2
D、CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是（　�。�
A、月球土壤中含有豐富的3He，從月球土壤中提煉1kg3He，同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2 為原料經(jīng)一系列反應最多可生產碳酸氫銨3950kg
B、ⅠA和ⅦA族元素的原子化合時，一定形成離子鍵
C、H2O和D2O互稱同素異形體
D、元素原子最外層電子數(shù)的多少是判斷元素金屬性和非金屬性強弱的依據(jù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-都有相同的電子層結構，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（　　）
A、C＞D＞B＞A
B、A＞B＞C＞D
C、D＞C＞A＞B
D、A＞B＞D＞C?

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1mol氧的質量為16g?mol-1
B、H2O的摩爾質量為18g
C、22.4LH2的物質的量為1 mol
D、CO和N2的摩爾質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
B、X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期ⅡA族
C、HF很穩(wěn)定是因為其分子間能形成氫鍵
D、同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同

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