Question

3．甲學生對Cl₂與FeCl₂和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究．向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色．

（1）B中反應的化學方程式是Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學進行如下實驗．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe³⁺；
（3）甲同學猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他進行了如下研究：
取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN^-中被氧化的元素是硫元素；
（4）8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒．有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染．
請寫出NaCN的電子式Na⁺，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN^-被雙氧水氧化為HCO₃^-，同時放出NH₃，該反應的離子方程式為CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）B裝置是用來吸收氯氣尾氣的，根據(jù)元素守恒可以寫出化學方程式；
（2）A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，應當是氫氧化鐵固體，所以原溶液中應當有Fe³⁺；
（3）加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明白色沉淀為硫酸鋇，即溶液中有硫酸根離子，其中硫顯+6價，而原來SCN^-中硫顯-2價，所以被氧化的元素為硫元素；
（4）NaCN為離子化合物，由Na⁺和CN^-構(gòu)成，氰化鈉溶液的CN^-被雙氧水氧化為HCO₃^-，同時放出NH₃，據(jù)此書寫反應的離子方程式．

解答 解：（1）B裝置是用來吸收氯氣尾氣的，根據(jù)元素守恒可以寫出化學方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（2）A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，應當是氫氧化鐵固體，所以原溶液中應當有Fe³⁺，
故答案為：Fe³⁺；
（3）加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明白色沉淀為硫酸鋇，即溶液中有硫酸根離子，其中硫顯+6價，而原來SCN^-中硫顯-2價，所以被氧化的元素為硫元素，故答案為：硫元素；
（4）NaCN為離子化合物，由Na⁺和CN^-構(gòu)成，所以電子式為：Na⁺，氰化鈉溶液的CN^-被雙氧水氧化為HCO₃^-，同時放出NH₃，反應的離子方程式為：CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-，
故答案為：Na⁺；CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．

點評 本題是實驗方案的綜合題，綜合性較強，其中涉及到了離子的檢驗、氧化還原的離子方程式的書寫、實驗步驟的設(shè)計、化學計算等知識點，解題的關(guān)鍵是要掌握元素化合物的基礎(chǔ)知識及實驗基本操作要求．