Question

由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如圖1所示的一系列變化：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

 

．反應(yīng)④的離子方程式：

 

．
（2）操作②的名稱是

 

．
（3）如圖2，下列實(shí)驗(yàn)裝置中可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體G的發(fā)生裝置的是

 

（填序號(hào)）．為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體如圖3通入裝置a和b中，a、b兩廣口瓶中所裝入的溶液依次是a：

 

，b：

 

．
（4）氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進(jìn)行處理，請(qǐng)寫(xiě)出d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（5）J是一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，如圖4下列e～i裝置中，可用于吸收J(rèn)的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）G為黃綠色氣體，則G為Cl₂，反應(yīng)③為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，方程式為MnO₂+4HCl（濃）═Mn Cl₂+Cl₂+2H₂O，則D為MnO₂，所以C為MnO₂、KCl的混合物則反應(yīng)①為2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，A為KClO₃、MnO₂的混合物，氣體B為O₂，反應(yīng)④的離子方程式：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂+H₂+2OH^-；
（2）C為MnO₂、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO₂不溶于水，可利用溶解、過(guò)濾來(lái)分離；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸加熱生成，所以應(yīng)選固液加熱型的發(fā)生裝置；根據(jù)制得的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)來(lái)選除雜試劑；
（4）氯氣有毒，應(yīng)連接氫氧化鈉的尾氣吸收裝置；
（5）產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象的原因就是一個(gè)：氣體溶解或反應(yīng)形成負(fù)壓，將液體倒吸入前一個(gè)裝置．

解答： 解：（1）G為黃綠色氣體，則G為Cl₂，反應(yīng)③為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，方程式為MnO₂+4HCl（濃）═Mn Cl₂+Cl₂+2H₂O，則D為MnO₂，所以C為MnO₂、KCl的混合物則反應(yīng)①為2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，A為KClO₃、MnO₂的混合物，氣體B為O₂，反應(yīng)④的離子方程式：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂+H₂+2OH^-，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）═Mn Cl₂+Cl₂+2H₂O；2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂+H₂+2OH^-；
（2）C為MnO₂、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO₂不溶于水，可利用過(guò)濾來(lái)分離，
故答案為：溶解、過(guò)濾；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸加熱生成，所以應(yīng)選Ⅱ；要獲得干燥純凈的黃綠色氣體氯氣，c裝置中盛放飽和食鹽水抑制氯氣的溶解同時(shí)除去混有的HCl，d裝置中盛放濃H₂SO₄干燥即可，故答案為：Ⅱ；飽和食鹽水；濃H₂SO₄；
（4）氯氣有毒，最后應(yīng)連接用NaOH溶液吸收氯氣的裝置，反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）可以在氣體發(fā)生裝置與氣體裝置間加一個(gè)平衡氣壓的裝置，fhi均可起到防倒吸的作用，故答案為：fhi．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，利用物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)推斷出各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，熟悉氧氣的制法、氯氣的制法及氯氣的性質(zhì)即可解答．