【題目】下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是

A. C+HNO3B. H2S+HNO3C. Fe(OH)3+HNO3D. Cu+HNO3

【答案】D

【解析】

試題A、碳和硝酸反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)氧化性，錯(cuò)誤，不選A；B、硝酸表現(xiàn)氧化性，錯(cuò)誤，不選B；C、硝酸表現(xiàn)酸性，錯(cuò)誤，不選C；D、硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，正確，選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是

A.水煤氣-CH4B.明礬-KAl(SO4)2·12H2O

C.水玻璃-H2SiO3D.純堿-NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將①中液體逐滴滴入到②中（如圖），實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的是（ ）

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A

氨水

氯化鋁溶液

產(chǎn)生白色沉淀

B

濃硫酸

銅片

產(chǎn)生大量氣體溶液變藍(lán)

C

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生大量紅棕色氣體

D

稀鹽酸

Na2CO3與NaOH的混合液

立即產(chǎn)生大量氣體


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)葡萄糖的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)

A. 能加氫生成六元醇B. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)D. 能被氧化為CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是（ ）
A.v（O2）=0.01 molL﹣1s﹣1
B.v（NH3）=0.02molL﹣1s﹣1
C.v（H2O）=0.06 molL﹣1min﹣1
D.v（NO）=0.03molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
①1.0L1.0mo1L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
②過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
④.235g核素 U發(fā)生裂變反應(yīng)： U+ n Sr+ Xe+10 n，凈產(chǎn)生的中子（ n）數(shù)為10NA
⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
⑥銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24LNO時(shí)，溶液中的氮原子數(shù)為0.4NA個(gè)
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
⑧12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA
⑨25℃時(shí)，1L molL﹣1FeCl3溶液中含有0.1NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子．
A.②⑥⑧
B.①②⑥
C.③⑦⑧
D.①⑤⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同） ．
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.CH3OH，CO，H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
（2）表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式
②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ， 此時(shí)的溫度為 ， 在0～5min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1 ， 平衡時(shí)CH3OH的濃度為molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如表數(shù)據(jù)，下列選項(xiàng)正確的是（ ）

化學(xué)式

CH3COOH

H2SO3

NH3H2O

電離常數(shù)K（25℃）

Ka=1.8×10﹣5

Ka1=1.23×10﹣2；Ka2=6.6×10﹣8

Kb=1.8×10﹣5


A.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
B.25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離被促進(jìn)
C.NaHSO3溶液呈酸性，是因?yàn)镵w/Ka1＞Ka2
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關(guān)系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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