【題目】化合物H是一種有機(jī)材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①RCHO＋R′CHO

②RCHO＋R′CH2CHO＋H2O

③

請(qǐng)回答下列問題：

（1）芳香族化合物B的名稱為________，1molB最多能與_____molH2加成，其加成產(chǎn)物等效氫共有_______種。

（2）由E生成F的反應(yīng)類型為________，F分子中所含官能團(tuán)的名稱是_______。

（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（4）寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（5）G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2；②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1。

（6）根據(jù)題目所給信息，設(shè)計(jì)由乙醛和苯甲醛制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）______。

【答案】苯甲醛 4 6 加成反應(yīng) 羧基、溴原子 ＋2Cu(OH)2＋NaOH ＋Cu2O↓＋3H2O 4 (或．．中任一種)

【解析】

A發(fā)生信息①中氧化反應(yīng)得到B、C，而B為芳香族化合物，故B為、C為CH3CHO，B與C發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成F為，F發(fā)生消去反應(yīng)生成G為，由H的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息③中的加成反應(yīng)，可知X為。

(1)根據(jù)分析可知B為，名稱為苯甲醛；苯環(huán)和醛基中的碳氧雙鍵都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1molB最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，加成后生成，有6種環(huán)境的氫原子；

(2)E到F為碳碳雙鍵與溴的加成反應(yīng)，F為，官能團(tuán)為溴原子、羧基；

(3)根據(jù)分析可知X為；

(4)D生成E的第①步反應(yīng)為新制氫氧化銅氧化醛基的反應(yīng)，方程式為：＋2Cu(OH)2＋NaOH ＋Cu2O↓＋3H2O；

(5)G()與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，則Y的分子式為C11H10O2，其同分異構(gòu)體滿足：

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明含有羧基；

②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，說明分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，且應(yīng)有兩個(gè)處于對(duì)稱位置的甲基，符合條件的同分異構(gòu)體有、、、共4種；

(6)原料為乙醛和苯甲醛，目標(biāo)產(chǎn)物為，需要將苯甲醛的支鏈上的碳鏈加長(zhǎng)，同時(shí)引入羧基，根據(jù)題目信息②兩個(gè)醛基可以反應(yīng)，加長(zhǎng)碳鏈，同時(shí)保留一個(gè)醛基，將醛基氧化可以生成羧基，所以合成路線為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鉻綠（Cr2O3）的性質(zhì)獨(dú)特，在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉（Na2CrO4）制備氧化鉻綠的工藝流程如下：

已知：①向含少量 Na2 CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO 2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液；

②“還原”反應(yīng)劇烈放熱，可制得 Cr(OH) 3 漿料。

（1）鉻酸鈉（Na2CrO4）中鉻元素的價(jià)態(tài)是________，該工藝中“還原”反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛，請(qǐng)寫出甲醛的電子式：________________，后來改用價(jià)格低廉的淀粉。請(qǐng)寫出甲醛（HCHO）與鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________ 。

（2）將混合均勻的料液加入反應(yīng)釜，密閉攪拌，恒溫發(fā)生“還原”反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是____________（填標(biāo)號(hào)）。

A．該反應(yīng)一定無需加熱即可進(jìn)行 B．必要時(shí)可使用冷卻水進(jìn)行溫度控制

C．鉻酸鈉可適當(dāng)過量，使淀粉充分反應(yīng) D．應(yīng)建造廢水回收池，回收含鉻廢水

（3）測(cè)得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下 Cr(Ⅵ)還原率如下圖。實(shí)際生產(chǎn)過程中 Cr(Ⅵ)還原率可高達(dá) 99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應(yīng)條件為________________。

（4）濾液中所含溶質(zhì)為_________________。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優(yōu)點(diǎn)有________________ 、___（請(qǐng)寫出兩條）。

（5）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·H2O）與硫酸銨熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化鉻綠的方法，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境無害，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

(1)如圖是自來水表的常見安裝方式，發(fā)生腐蝕過程中，電流從_______ (填“接頭流向水表”或“水表流向接頭”)。

(2)某二次電池放電的電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，電極a的質(zhì)量__________(填“減小”“不變”或“增加”)，該電池的正極反應(yīng)式為____________。

(3)有如圖裝置：

①圖1中，用惰性電極電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中圖1裝置中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。電解過程中轉(zhuǎn)移n(e-)=0.4mol，b電極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________；Q點(diǎn)時(shí)，a電極收集到的氣體體積為________________。

②圖2中，裝置通電后，溶液仍然保持澄清，鐵電極附近呈紫紅色(已知FeO42-在水溶液中呈紫紅色)，Fe電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向濃度均為0.10molL－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

B

向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀鹽酸

生成白色沉淀，加入稀

鹽酸，沉淀不溶解

溶液已經(jīng)變質(zhì)

C

向盛有NH4Al（SO4）2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液

產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

NH4++OH- = NH3↑+H2O

D

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值

Na2CO3＞NaClO

酸性：H2CO3＜HClO

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS、S2）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。下列說法不正確的是

A.A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況

B.X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。若已知Y點(diǎn)處的pH，則可計(jì)算Ka1（H2S）

C.X、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X<Y

D.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c（K＋）與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：c（K＋）＝3[c（H2S）＋c（HS）＋c（S2）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是__反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”“不變”），原因是__。

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_，ΔH_（填“增大”“減小”“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)有關(guān)文獻(xiàn)的理解錯(cuò)誤的是

A. 《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，《夢(mèng)溪筆談》對(duì)“洧水”的使用有“試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的煙指炭黑

B. 《物理小識(shí)》記載“青礬(綠礬)廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂”，青礬廠氣是CO和CO2

C. 《本草綱目》描述“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”其中的堿是K2CO3

D. 《天工開物》記裁制造青瓦“(窯)泥周寒其孔，澆水轉(zhuǎn)釉”，紅瓦轉(zhuǎn)化為青瓦的原因是Fe2O3轉(zhuǎn)化為其他鐵的氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鉻[Cr（OH）SO4nH2O]常用于鞣制皮革，染料工業(yè)的活性黑染料、媒染劑。電鍍廢水中（主要含Cr2O72-、Cr3+、Fe3+、CN-、Cl-，少量Mg2+、Cu2+等離子），提取含鉻廢水中的鉻并制成可用的堿式硫酸鉻對(duì)污染治理和工業(yè)生產(chǎn)具有十分重要的意義。

相關(guān)金屬離子[co （Mn+）= 01 molL-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Cr3+

Fe3+

Mg2+

Cu2+

開始沉淀的pH

4.3

1.9

9.1

4.7

沉淀完全的pH

5.6

3.2

11.1

6.7

回答下列問題：

（1）堿式硫酸鉻中Cr的化合價(jià)為_________。

（2）“氧化”時(shí)需控制反應(yīng)溫度在50℃~90℃，原因___________。H2O2先將CN-氧化為無害氣體除去，氣體I成分是________；后在堿性條件下將Cr3+ 氧化為CrO42-，濾渣中主要含________ （填相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式）。

（3）“酸化”時(shí)CrO42-可轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，其離子方程式為________。

（4）“離子交換”過程采用鈉離子交換樹脂，反應(yīng)原理為Mn+ +nNaR=MRn+nNa+ ，則富集到鈉離子交換樹脂上的金屬陽離子有_________（填離子符號(hào)）。

（5）處理1L0.1molL-1Cr2O72- 的廢水，理論上需要H2C2O4的物質(zhì)的量為_______ mol。

（6）廢水中含有的Cl-常以K2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測(cè)其含量，利用Ag+與CrO42-生成的磚紅色沉淀指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl- 恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10一5molL-1）時(shí)，溶液中c （Ag+）為_____molL-1 此時(shí)溶液中c（CrO42-）等于_______mo1L-1（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別約為2.0×10-12和和2.0×10 -10）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中錯(cuò)誤的是

A.C3N4晶體與金剛石都屬于原子晶體

B.C3N4晶體中C－N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C－C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)

C.C3N4晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子

D.C3N4晶體中含有極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵

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