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今有Fe和Zn的混合物12.1g，與足量的稀鹽酸反應，共放出H2 4.48L（標準狀況）。

求：（1）原混合物中Fe的質量分數。

（2）消耗HCl的物質的量。

（1） 46.3% （2）0.4

【解析】

試題分析：（1）設鐵的物質的量為m mol，鋅的物質的量為n mol

Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑ Zn +2H＋ = Zn2＋ + H2↑

m 2m m n 2n n

56m + 65n = 12.1 22.4m + 22.4n= 4.48 解得n=0.1 mol m=0.1 mol，

則鐵的質量分數為[(0.1×56）/12.1]×100%=46.3%

（2）消耗HCl的物質的量為2m+2n=0.4mol。

考點：考查根據化學方程式計算。

練習冊系列答案
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除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法不正確的是

物質

雜質

除雜質所用試劑和方法

A

KCl溶液

I2

CCl4，萃取

B

KNO3

K2SO4

Ba（NO3）2溶液，過濾

C

Cu

CuO

鹽酸，過濾

D

CaCO3

CaO

鹽酸，過濾

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B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

D．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關系：c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)

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A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

C．無法計算原混合物的質量a

D．此時溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質的量之比為3∶1

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下列離子方程式書寫正確的是

A．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O =2Na＋＋2OH－＋O2↑

B．硅與NaOH溶液的反應：Si＋2OH－＋H2O=SiO32 －＋2H2↑

C．硫酸與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ SO42 －＝ BaSO4↓＋H2O

D．氯氣溶于水的反應：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

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下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的組合是

A

B

C

D

X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

Na2SO4溶液

Y

FeCl3

CuCl2

Al

Na2CO3

Z

Fe

Fe

NaOH溶液

BaCl2溶液

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下列說法不正確的是

A．二氧化硅是生產光纖制品的基本原料

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D．相同條件下，溶液中Cu2+、Zn2+、H+、Na+的氧化性依次減弱

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C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D．50 ml 0.5 mol/L HCl溶液

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