17．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
B．大豆富含蛋白質(zhì)，故豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
C．石油的分餾、煤的氣化、海水提溴的過程都包含化學(xué)變化
D．地淘油經(jīng)處理后可作為汽車燃油，故地溝油的成分是液態(tài)烴

分析 A．淀粉屬于糖類，油脂屬于酯類，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；
B．蛋白質(zhì)要在催化劑作用下才能水解為氨基酸；
C．有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化；
D．地溝油的主要成分是脂肪．

解答 解：A．淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，所以其水解產(chǎn)物不同，故A正確；
B．豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故B錯誤；
C．石油分餾利用各組分的沸點不同進(jìn)行分離，不涉及化學(xué)變化，故C錯誤；
D．地溝油的主要成分是脂肪，含有氧元素，不是烴，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)與生活，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象，學(xué)以致用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）23.75g某二價金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023Cl-，則MCl2的摩爾質(zhì)量是95g•mol-1，MCl2的相對分子質(zhì)量是95，M的相對原子質(zhì)量是24．
（2）2mol 尿素[CO（NH2）2]所含氧原子跟36 g H2O所含氧原子個數(shù)相等．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024個H2O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，73g HCl．所含H原子個數(shù)由多到少的順序是③＞②＞①＞④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．過氧化氫是應(yīng)用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解．填空：
（1）過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖（Ⅱ），則過氧化氫屬于極性（極性/非極性）分子．過去曾經(jīng)有人認(rèn)為過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是（Ⅰ），選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（Ⅱ）d（選填編號）．
a．測定過氧化氫的沸點                    
b．測定過氧化氫分解時的吸收的能量
c．測定過氧化氫中H-O和O-O的鍵長    
d．觀察過氧化氫細(xì)流是否在電場中偏轉(zhuǎn)
Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫．實驗室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過氧化氫．
（2）上述過氧化物中最適合的是BaO2，反應(yīng)完畢后過濾（填操作名稱）即可得到雙氧水．
（3）若反應(yīng)時沒有用冰冷卻，會有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2BaO2+2H2SO4=2BaSO4+O2↑+2H2O．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度．
（4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實驗過程必須用到的兩種主要儀器為酸式滴定管、250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到溶液呈淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，到達(dá)滴定終點，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過氧化氫52.7 g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某小組同學(xué)利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進(jìn)行如下實驗．
（1）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）固體成分的初步確定．
實驗序號操作及現(xiàn)象
ⅰ取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為H2），溶液呈淺黃色
ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去
①由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②ⅰ中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質(zhì)，設(shè)計了相關(guān)實驗，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
③生成O2的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
進(jìn)一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（3）該小組同學(xué)對ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進(jìn)一步探究．
實驗序號操作、現(xiàn)象
ⅲ將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；
另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時間O2，
無明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去
提示：KSCN中S元素的化合價為-2價
①實驗ⅲ中白色沉淀的化學(xué)式是BaSO4．
②結(jié)合實驗ⅲ和ⅳ分析，實驗ⅱ中紅色褪去的原因是溶液中SCN-離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去．
③查閱資料得知：Cl-對溶液紅色褪去的反應(yīng)有催化作用，驗證該說法應(yīng)補充的實驗和現(xiàn)象是分別取2mL0.1mol/LFeCl3溶液和2mL 0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液，分別滴入KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色；再分別加入等濃度等體積的H2O2溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪色快（或取0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，將紅色溶液分為2份，1份加入NaCl固體，另一份不變，向這兩份溶液中均加入等濃度等體積的H2O2溶液，加入NaCl的溶液紅色迅速褪色）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，請根據(jù)該反應(yīng)的實質(zhì)，設(shè)計成原電池，在下面方框中畫出裝置圖并標(biāo)出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液及書寫電極反應(yīng)式

電極反應(yīng)式：負(fù)極：Cu-2e-═Cu2+正極：2Fe3++2e-═2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．是青霉素類抗生素的母核，與有機(jī)物F縮合生成阿莫西林．某同學(xué)用對甲基苯酚為原料設(shè)計阿莫西林的合成路線如圖：
已知：
（1）阿莫西林的分子式為C16H19O5N3S；反應(yīng)②的試劑和條件為氯氣、光照．
（2）反應(yīng)⑤的類型為加成反應(yīng)，寫出D的結(jié)構(gòu)筒式：．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．
（4）說明反應(yīng)①、⑦的目的：保護(hù)酚羥基不被氧化．
（5）芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體，且G分子滿足下列條件：
Ⅰ．苯環(huán)上的一溴代物只有一種
Ⅱ．核磁共振氫譜顯示有4組峰
Ⅲ．能發(fā)生水解反應(yīng)且產(chǎn)物之一的分子式為C7H8O3
寫出符合上述條件的G的所有結(jié)構(gòu)筒式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知：a．在酸性KMnO4溶液的作用下，乙烯的雙鍵完全斷裂；而以銀為催化劑時，雙鍵中只有π鍵斷裂，部分氧化生成環(huán)氧乙烷：2CH2═CH2+O2$→_{250℃}^{Ag}$ （環(huán)氧乙烷）．
b．在硼氫化鈉的作用下，丙醛可以被還原為1丙醇；將丙醛和鋅汞齊/濃鹽酸共熱時，丙醛被還原成丙烷．其中轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示如下：
$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$CH3CH2CH2OH
$→_{HCl}^{Zn（Hg）}$CH3CH2CH3
（1）試在括號中注明下列各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件，并在后面的橫線上注明反應(yīng)類型．
①CH2═CH-CH3$\stackrel{（）}{→}$CO2+CH3COOH
②CH3CH2CH2OH$\stackrel{（）}{→}$CH3CH2CHO
③CH≡CH$\stackrel{（）}{→}$CH3CH3
④CH3CHO$\stackrel{（）}{→}$CH3CH3
（2）環(huán)氧乙烷的核磁共振氫譜有1個信號峰，試寫出與其互為同分異構(gòu)體且核磁共振氫譜有2個信號峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是（　�。�
①Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+�、贠2被還原�、郛a(chǎn)生H2④Fe（OH）3失水形成Fe2O3•nH2O　⑤雜質(zhì)碳被氧化．
A．只有①和②B．只有②③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某溫度時，2L的密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示．
由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z，反應(yīng)開始至1min，X的平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1．若4min時反應(yīng)達(dá)到最大限度，Z的物質(zhì)的量等于0.4mol，此時，X的轉(zhuǎn)化率為60%，Y的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1．

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同步練習(xí)冊答案