Question

(8分)將0．1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1＝160 mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________ mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝________ mL。

（3）若混合物仍為0．1 mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿(mǎn)足此條件的a的取值范圍是________。

 

Answer 1

22． (共8分) （ 每空2分）（1）0．06　440�。�2）400�。�3）≤a<1

【解析】

試題分析：將0．1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4（通過(guò)計(jì)算為0．2mol）溶液中，由圖像可知，硫酸過(guò)量，當(dāng)V1＝160 mL時(shí)，混合溶液為硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸鈉，設(shè)硫酸鎂為x mol，硫酸鋁為y mol，硫酸鈉為z mol，則有 x + 2y = 0．1 ; x + 3y + z = 0．2 ; 2z = 0．16 解得：x=0．06 y=0．02 z=0．08;所以（1）金屬粉末中n(Mg)＝0．06mol，V1到V2的過(guò)程為硫酸鋁生成沉淀又恰好溶解和硫酸鎂生成沉淀的過(guò)程，因此消耗NaOH為:2y?4+2x=0．28mol體積為280mL,則V2=440mL（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則2y?3+2x=0．24mol，體積為240mL，共400mL（3） （2）若混合物仍為0．1mol，其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol?L-1硫酸溶解后，再加入450mL 1mol?L-1氫氧化鈉溶液，所得溶液無(wú)Al（OH）3沉淀，證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧化鈉反應(yīng)，由上述分析知：v1=400ml，再加入50mL 1mol?L-1氫氧化鈉溶液，所得Al（OH）3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，所得Al（OH）3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，求得：Al（OH）3最大取值0．05mol，即0＜n（Al）≤0．05mol，n（Mg）+n（Al）=0．1mol，則0．5≤a＜1

考點(diǎn)：考查鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)。