Question

下列離子方程式中正確的是

1. A.
   過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
2. B.
   NH₄HCO₃溶液中滴加少量NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
3. C.
   苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：
4. D.
   澄清的石灰水和稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

Answer 1

A
分析：A、依據(jù)酸式鹽和堿反應(yīng)時量不同產(chǎn)物不同，量少的全部反應(yīng)分析判斷；
B、依據(jù)酸式鹽和堿反應(yīng)時離子的反應(yīng)順序分析判斷；
C、依據(jù)苯酚溶液顯弱酸性能和碳酸鈉反應(yīng)分析判斷；
D、依據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)寫出離子形式分析判斷．
解答：A、過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，氫氧化鋇反應(yīng)的離子鋇離子和氫氧根離子按1：2反應(yīng)書寫離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B、NH₄HCO₃溶液中滴加少量NaOH溶液，氫氧根離子首先和碳酸氫根離子反應(yīng)，再和銨根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)，離子方程式為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故B錯誤；
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO₂發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，因為苯酚和碳酸鈉反應(yīng)，不與碳酸氫鈉反應(yīng)，故C錯誤；
D、澄清的石灰水和稀鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈣的溶液是強(qiáng)電解質(zhì)溶液應(yīng)拆成離子，離子方程式為OH^-+H⁺=H₂O，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，主要考查酸式鹽和堿反應(yīng)時，量不同產(chǎn)物不同，遵循優(yōu)先原則反應(yīng)，微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液書寫時寫成離子．