【題目】某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是
A.WX的水溶液呈堿性
B.元素非金屬性的順序?yàn)椋?/span>Y>Z>Q
C.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性
D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】A
【解析】
根據(jù)某種化合物的結(jié)構(gòu)圖,其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,X的原子半徑是元素周期表中最小的,則X為H;W形成+1價(jià)陽(yáng)離子,則W為Na;Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,Y能夠形成4個(gè)共價(jià)鍵,則Y為C,Q為O元素;Z的原子序數(shù)介于C、O元素之間,則Z為N元素,據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析可知,X為H,Y為C,Z為N,Q為O,W為Na元素。
A.NaH溶于水生成氫氧化鈉和氫氣,水溶液呈堿性,故A正確;
B.同一周期,從左向右,非金屬性增強(qiáng),元素的非金屬性O>N>C,即Q>Z>Y,故B錯(cuò)誤;
C.X、Y、Q、W 四種元素形成的化合物為碳酸氫鈉、草酸氫鈉等,碳酸氫鈉溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度,溶液呈堿性;草酸氫鈉溶液中HC2O4-的水解程度小于電離程度,溶液呈酸性,故C錯(cuò)誤;
D.該化合物中與C單鍵相連的O原子間形成一對(duì)共用電子對(duì),另外該O原子從其余原子(W)得到一個(gè)電子,帶一個(gè)單位負(fù)電荷,該O原子也滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖,試回答:
(1)⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;
(2)①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___,證明SO2是___氣體;
(3)②中品紅溶液___,證明SO2有___;
(4)③中現(xiàn)象是___,寫(xiě)出SO2與H2O2的化學(xué)方程式___;
(5)④中現(xiàn)象是___,證明SO2有___性;
(6)⑤的作用是___,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖裝置可作集氣瓶和洗氣瓶,F(xiàn)有以下5種氣體:①Cl2②NH3③NO④NO2⑤SO2 (作答請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))。
(1)若集氣瓶是干燥的,則由b口進(jìn)氣可收集的氣體有______。
(2)若集氣瓶充滿水,可收集的氣體有_______;此時(shí)氣體由______口進(jìn)入。
(3)若集氣瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行氣體干燥,不能用此裝置干燥的氣體是____。若干燥時(shí)氣體由____口進(jìn)入。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32-
C. S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D. R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩
B. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
C. 小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑,還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
D. 青銅是我國(guó)使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,不正確的是
A.過(guò)量CO2氣體通入NaOH溶液中:CO2+OH-=HCO3-
B.將氯氣通入水中:Cl2+H2O Cl-+ClO-+2H+
C.向SiO2粉末中加入足量的NaOH溶液:SiO2+2OH-= SiO32-+ H2O
D.用氯化鐵溶液腐蝕銅,制作印刷電路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A.Cl·可由Cl2在高溫條件下生成,是CH4與Cl2反應(yīng)的催化劑
B.升高溫度,Ea1、Ea2均減小,反應(yīng)速率加快
C.增大Cl2的濃度,可提高反應(yīng)速率,但不影響△H的大小
D.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素、、、,原子序數(shù)依次增大,X原子基態(tài)時(shí)層中軌道電子數(shù)與s軌道電子數(shù)相同;原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子;Z有多種氧化物,其中一種紅棕色氧化物可作涂料;位于第四周期,其原子最外層只有1個(gè)電子,且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)X位于周期表的第_______周期,第______族。
(2)元素的第一電離能:X______Y(填“>”或“<”,下同);原子半徑:X______Y。
(3)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸根離子的空間構(gòu)型是_______(用文字描述)。
(4)基態(tài)核外電子排布式為_________,用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)的離子方程式為___________。
(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是_______,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題,請(qǐng)回答:
(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=__。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___。
(2)平衡后,若要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有___。
A.加了催化劑 B.增大容器體積
C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.加入一定量N2
(3)若在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示:
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
①試比較K1、K2的大小,K1___K2(填“<”、“>”或“=”);
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(填序號(hào)字母)
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2
B.v(N2)正=3v(H2)逆
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時(shí),則該反應(yīng)的v(N2)正___v(N2)逆(填“<”、“>”或“=”)。
(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論,聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際,你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是___。
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
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