Question

（6分）

（1）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3—。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1 mol NH4+ (aq) 全部氧化成NO3—(aq)的熱化學(xué)方程式是_______________。

（2）、電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖所示，

寫出該電解池的電極反應(yīng)式

陽(yáng)極： __________________________ 陰極：________________________________

Answer 1

（1）NH4+ (aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO3—(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol－1 (2分)

（2） 陽(yáng)極：NO－3e－＋2H2O=== NO3—＋4H＋ (2分)

陰極：NO＋5e－＋ 6H＋=== NH4+＋ H2O (2分)

【解析】

試題分析：由蓋斯定律可知1 mol NH4+ (aq) 全部氧化成NO3—(aq)的反應(yīng)熱為ΔH＝—273 kJ·mol－1+（—73 kJ·mol－1）=—346 kJ·mol－1，則其熱化學(xué)方程式為NH4+ (aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO3—(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol－1；電解NO制備 NH4NO3，根據(jù)工作原理圖可知陰極為NO放電，產(chǎn)物為NH4+，陽(yáng)極為NO放電，產(chǎn)物為NO3—，故其陰極電極反應(yīng)為NO＋5e－＋ 6H＋=== NH4+＋ H2O，陽(yáng)極電極反應(yīng)為NO－3e－＋2H2O=== NO3—＋4H＋。

考點(diǎn)：蓋斯定律與電化學(xué)原理