某溶液中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 mol/L。

某學習興趣小組欲探究該溶液的組成，進行了如下實驗：
I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）；
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化；
Ⅲ．另取少量溶液，加入少量鹽酸，有氣體生成；
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
(1)判斷原溶液中是否含有CO32-，答___；判斷理由是___。
(2)原溶液中可能含有的離子是__，肯定不含有的離子是___（寫離子符號）。
(3)Ⅳ中反應的離子方程式是___。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為1.6 g，則原溶液中一定含有的離子是___（寫離子符號）。
(1)不含； 溶液中不含K+，其他陽離子均不能與CO32-大量共存
(2) Mg2+或Cu2+ ； K+ 、Fe3+、Al3+ 、CO32- 、SiO32-
(3)Ba2++SO42- =BaSO4↓
(4)Cl-、NO3-、SO42-、+和Fe2+
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014屆江西省贛州市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質的量均為1mol。

陰離子

SO42-、NO3-、Cl-

陽離子

Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

 

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成試回答下列問題。

（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是                         。

（2）原溶液中含有的陽離子是                。

（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為                               。

（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質量為             。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省宜春市高三4月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質的量均為1mol。

陰離子

SO42-、NO3-、Cl-

陽離子

Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

 

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問題

（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是             。

（2）原溶液中含有的陽離子是                。

（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為                   。

（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質量為             。

Ⅱ. 草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖所示（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù)）,請回答下列問題：

（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為：              

（6）A→B發(fā)生反應的化學方程式為                    。

（7）精確研究表明，B→C實際是分兩步進行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學式為：          ；釋放第二種氣體時，反應的化學方程式為                                。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溶液中僅含下表離子中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解)，且各離子的物質的量均為0.1mol。

陰離子SO42-、NO3-、Cl-
陽離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

 
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變；
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
試回答下列問題：
（1）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗現(xiàn)象是________；實驗中中所發(fā)生反應的離子方程式是________；
（2）原溶液中所含陽離子是(寫離子符號)________.
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量是________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質的量均為1mol。
陰離子SO42-、NO3-、Cl-
陽離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
 
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成試回答下列問題。
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是________。
（2）原溶液中含有的陽離子是________。
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為________。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質量為________。

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