Question

1 L K₂SO₄、CuSO₄的混合液中c()=2.0 mol·L^-1；用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則原混合液中c(K⁺)為(    )

A.0.5 mol·L^-1                                   B.1.0  mol·L^-1

C.1.5  mol·L^-1                                  D.2.0  mol·L^-1

Answer 1

解析：混合液中存在的陰離子為OH^-和，存在的陽離子為Cu²⁺和H⁺，通電后陽極反應(yīng)為：4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑

    在陰極區(qū)，由于Cu²⁺放電能力比H⁺大，陰極上先發(fā)生反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-====Cu，在Cu²⁺放電完全后，再發(fā)生反應(yīng)：2H⁺+2e^-====H₂↑。若兩極均收集到22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)即1 mol氣體，則陰、陽兩極通過的電子各為4 mol。在陰極生成1 mol H₂需2 mol e^-，所以Cu²⁺得到的e^-為2 mol，即有1 mol Cu²⁺放電與Cu²⁺結(jié)合的有1 mol。與K⁺結(jié)合的n()=2.0 mol·L^-1×1 L-1 mol =1 mol，故n(K⁺)=2 mol。c(K⁺)=2  mol·L^-1。

答案：D