Question

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 通常狀況下，2.24 L NO₂和N₂O₄的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為1：2
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19N_A
• C． 1 mol/L的Na₂CO₃溶液中所含陰離子數(shù)大于N_A個
• D． 100 mL 0.3 mol/L 的硝酸溶液和200 mL 0.25 mol/L 的硫酸溶液混合配制成500 mL 混合溶液，則該溶液中的氫離子濃度為0.55 mol/L

Answer 1

分析 A、NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，則混合物中氮原子和氧原子數(shù)比為1：2；
B、標(biāo)況下，己烷為液態(tài)；
C、溶液體積不明確；
D、先利用n=cV來計算每份硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量，從而計算出H⁺的物質(zhì)的量，再利用混合后溶液的體積及c=$\frac{n}{V}$來計算H⁺的物質(zhì)的量濃度；

解答 解：A、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故在通常狀況下，2.24LNO₂和N₂O₄的混合氣體中，無論兩者比例如何，氮原子和氧原子數(shù)比為1：2，故A正確；
B、標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的陰離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、100mL0.3mol/L硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1L×0.3mol/L=0.03mol，H⁺的物質(zhì)的量為0.03mol，200 mL 0.25 mol/L的硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.2L×0.25mol/L=0.05mol，H⁺的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，則該混合溶液中H⁺的物質(zhì)的量為0.13mol，濃度為$\frac{0.13mol}{0.5L}$=0.26mol/L，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．