10．1L混合溶液中含SO42- 0.00025mol，Cl-0.0005mol，NO3- 0.00025mol，Na+ 0.00025mol，其余為H+，則H+物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.0025 mol•L-1B．0.0001mol•L-1C．0.001mol•L-1D．0.005mol•L-1

分析 混合液中一定滿足電荷守恒，即：溶液中的陽離子帶電的電荷量與陰離子所帶電電荷量相等，據(jù)此結(jié)合題中數(shù)據(jù)列式計(jì)算．

解答 解：因溶液中的離子有Na+、Cl-、NO3-、SO42、H+，設(shè)H+物質(zhì)的量濃度為c，
溶液不顯電性，溶液中的陽離子帶電的總電荷量與陰離子所帶電的總電荷量相等，
則：0.00025mol×2+0.0005mol×1+0.00025mol×1=0.00025mol×1+c×1L，
解得：c=0.001mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確電荷守恒為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究．
（1）寫出試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象品紅溶液褪色．
（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是NaOH．
（4）反應(yīng)后有銅剩余，若不補(bǔ)充濃硫酸，要使銅片溶解，繼續(xù)向A試管中加入H2O2，發(fā)現(xiàn)銅片又溶解，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．或者可以加Fe2O3、NaNO3（填寫兩種屬于不同類別物質(zhì)的化學(xué)式），也能使銅片溶解．
（5）小組成員向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）．小組成員采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值．
下面是其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)：
坩堝質(zhì)量坩堝與晶體的總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g22.7g18.9g
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算判斷x的實(shí)側(cè)值比理論值（x=5）偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　保�，這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是AD（填序號(hào)）
A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)        B．實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水
C．加熱時(shí)有晶體飛濺出去                D．加熱失水后露置在空氣中冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．次氯酸鈉溶液與醋酸溶液混合：ClO-+H+═HClO
C．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）
A．與稀H2SO4共熱，生成2種有機(jī)物
B．該有機(jī)物的分子式為C14H10O9
C．常溫下，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D．能發(fā)生堿性水解反應(yīng)，1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗掉8molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D元素在所在周期中原子半徑最大：A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物X、Y，A與E形成化合物W，W在空氣中產(chǎn)生白霧，
（1）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖，X分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）Na、Cl、N、O、H，C和D形成的化合物屬于離子晶體（填晶體類型）．
（3）在同主族氫化物的性質(zhì)中，Y的沸點(diǎn)反常，原因是水分子之間形成氫鍵．
（4）寫出X催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）Z是由3種元素構(gòu)成的分子，Z與X按物質(zhì)的量1：2反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]和化合物W．則化合物Z的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）從有機(jī)物的分類來看它應(yīng)該屬于C
A．烴  B．烯烴  C．烴的衍生物   D．烷烴
（2）寫出該物質(zhì)的分子式：C6H4S4；
（3）該化合物易發(fā)生的反應(yīng)類型是BD
A．取代反應(yīng)  B．加成反應(yīng)  C．酯化反應(yīng)   D．加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．同溫同壓下，等體積的CO和C2H4（乙烯、氣體）分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的體積比為1：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體放置在空氣中能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個(gè)電子．
（1）寫出A B C D元素符號(hào)：AO，BNa，CMg，DCl
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖： D在周期表的位置：第三周期VIIA族．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
（4）用電子式表示B與D形成的化合物的過程：
（5）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．互為同系物的有機(jī)物其組成元素相同，且結(jié)構(gòu)必須相似
B．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物一定互為同系物
C．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物
D．互為同系物的有機(jī)物其相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14 n（n為正整數(shù)）

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